Bonsoir à tous !

Suite à un TP sur la production de dihydrogène, notre professeur nous a demandé d'étudier la relation entre le débit en dihydrogène et l'intensité I du courant. J'aimerais juste qu'on me dise si mon approche est juste

1. En considérant la demi-équation rédox mettant en jeu le dihydrogène dans la réaction d'électrolyse, exprimer la quantité n_e d'électrons nécessaire à la production d'une quantité n de dihydrogène.
J'ai dis que pour H₂ il fallait 2 électrons. Donc pour produire nH₂, il faudrait 2n électrons.

2. En déduire l'expression de l'intensité I nécessaire à la production d'une quantité n de dihydrogène durant l'intervalle t.
J'ai dit I = k*(2n)/t

3. On donne la relation I = (valeur absolue de Q)/t = F*n_e/t avec Q la charge électrique des électrons et F le faraday = 96500 C/mol et V_m=V/n (volume molaire d'un gaz, on prendra 24 L/mol)
A partir de l'expression du débit d en dihydrogène, vérifier que d est proportionnel à I puis calculer la valeur du coefficient de proportionnalité.

d = V/t et n = V/V_m
I = F*n_e/t = F*2n/t
I = F*(2/t)*n
I = F*(2/t)*(V/V_m)
I = (2F/V_m)*(V/t)
I = (2F/V_m)*d

Donc d = (V_m/2F)*I
Or V_m et F sont des constantes donc on a d = constante * I
Constante = coefficient de proportionnalité = V_m/2F = 24/96500*2 = 1.2*10^-4L/C

Voilà, je voudrais savoir si ce que j'ai fait est juste car la dernière question est : Votre résultat expérimental est-il concordant avec la théorie ?
Or lors de mes expériences, j'ai tracé la droite d en fonction de l'intensité donc j'ai d = a*I et mon a vaut environ 12*10^*-3L/A. J'imagine que quelque chose ne va pas dans ce que j'ai fait

Pourriez-vous m'éclairer ? Merci