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Production de CO2
Bonjour,
Le CO2 produit par l'expérience est envoyée dans 100ml d'eau de chaux contenant 1,48 g de Ca(OH)2 par litre.
Quel est le volume (CNTP) de ce gaz nécessaire pour réagir avec la totalité de l'hydroxyde de calcium?
V= 0,1L M=74,093g/mol Dans les CNTP n = V/22,4L.mol-1
t=1,48g/L C=t/M=1,48 g.L-1/74,093g.mol-1=0,02 mol/L
V= n x 22,4 = 0,02 mol/L x 22,4 L. mol-1= 0,448L = 448 ml
La réponse est bonne mais je doute sur mon développement. Car dans mon dernier produit, les unités devraient s'annuler or ce n'est pas possible.
Merci.
Bonjour,
Les données numériques fournies par l'énoncé concernent pour la plupart la solution d'eau de chaux
( Volume = 100mL , concentration massique 1,48g/L)
En revanche la question posée concerne le dioxyde de carbone utilisé.
Il se trouve que ( par chance ) les quantités de matière de ces deux réactifs sont égales, mais cela reste à justifier.
Je suggère :
a) D'écrire l'équation de la réaction entre ces réactifs
b) D'en déduire que les quantités de matière concernées( n(Ca(OH)2 et n(CO2) ) sont égales
c) De calculer ces quantités de matière.
d) De répondre à la question posée.
Remarque :
Je n'ai pas trouvé le même résultat que toi, mais bien sûr je ne suis pas à l'abri d'une erreur de calcul
Merci pour tes excellentes suggestions!
2HCl + CaCO3 -> CaCl2 + H2O + CO2
Action du CO2 sur l'eau de chaud: CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O
M du Ca(OH)2 =74,093 g/mol et M du CO2= 44,01 g/mol
C du Ca(OH)=t/M =1,48g/74,093=0,02 mol/L
n de Ca(OH) = C x V = 0,02 x 0,1 = 2.10-3 mol
V = 0,002 x 22,4 = 0,0447 L
Comment peux-tu en déduire que les quantités de matière concernées sont identiques? Comment trouves-tu n(CO2)?
Effectivement, la réponse que donne le livre de chimie est de 0,448L.
Merci pour ton aide!
a) D'écrire l'équation de la réaction entre ces réactifs
CO2 + Ca(OH)2 ---> CaCO3 + H2O
b) D'en déduire que les quantités de matière concernées n(Ca(OH)2 et n(CO2) sont égales
Les quantités de matières consommées sont proportionnelles aux coefficients stoechiométriques
( ici 1 et 1 ) donc n(Ca(OH)2 = n(CO2)
c) De calculer ces quantités de matière.
n(Ca(OH)2 = Cm * V / M(Ca(OH)2 = 1,48 * 0,1 / 74 = 2.10-3 mol
n(CO2) = n(Ca(OH)2 = 2.10-3 mol
d) De répondre à la question posée.
n(CO2) = V(CO2) / Vmol
V(CO2) = n(CO2) * Vmol = 2.10-3 * 22,4 = 0,0448L = 44,8 mL
Remarque :
On peut éviter les calculs numériques intermédiaires :
V(CO2) = Cm*V*Vmol / M = 1,48*0,1*22,4 / 74 = 0,0448L = 44,8mL
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