Bonjour, j'ai un soucis avec un annale, je sais pas ou je fais l'erreur, merci de m'aider.

On dépose par electrolyse une couche de nickel sur un objet en fer.
Les electrodes sont constituées de l'objet en fer et d'une electrode de carbone inattaquable.
La solution électrolysée est une solution de sulfate de nickel Ni^2+ + SO4^2-.
Du dioxygène est ptoduit sur l'electrode de carbone.
En combien de minute dépose t-on 0,10g de nickel sur l'objet lorsque circule un courant d'intensité constante I=1,5A?

Les équations aux electrodes sont les suivantes:
H20 = 0,5.O2 + 2H+ + 2e- (formation d'02, oxydation à l'electrode carbone qui est donc l'anode)
Ni2+ + 2e- = Ni (cathode).
On a Q = I.t = F.n(e-) avec n(e-) quantité de matière d'electron transféré.
D'aprés l'équation au niveau de la cathode, 2n(e-)=n(Ni) donc n(e-) = n(Ni)/2 = m(Ni)/2M(Ni).
En remplaçant, t= [F.m(Ni)] / [2M(Ni)] = (96500 x 0,10)/(2 x 1,5 x 58,7) = 55s = 0,9 min

Dans le corrigé, ils trouvent 3,7 min.
Ou est l'erreur?
merci