Salut a tous
je dois montrer que cette reaction : H3O+ + HO- = 2H20 est totalen calculant son taux d'avancement final pour le melange Va = 20ml + Vb = 10mL
Sachant que l'acide chlorhydrique de volume Va et de concentration ca=1.0x10-1 est la solution titrée
et que la solution de soude de volume Vb et de concentration cb=1.25x10-1 mol est la solution titrante
Mais je ne vois pas comment je peux calculer le taux d'avancement sachant qu'on a que des h20 comme produit
Qui pourait m'aider ?
merci
J'ai reussi a faire cette question mais je suis bloqué sur celle la
___Apres avoir tracer la courbe pH=f(vb)
il me demande : quelle fonction mathematique permet de calculer le coefficient directeur a de la tangente a cette courbe en chacun de ses points
la je suis totalement bloqué
Salut a tous
Dans le forum Terminal , personne n'a reussi a m'aider , alors j'espere que ceux de prepa ou autre pourront m'aider , merci
Sachant que l´acide chlorhydrique de volume Va=20mL et de concentration ca=1.0x10-1 est la solution titrée
et que la solution de soude de volume Vb et de concentration cb=1.25x10-1 mol est la solution titrante
___Apres avoir tracer la courbe pH=f(vb)
il me demande : quelle fonction mathematique permet de calculer le coefficient directeur a de la tangente a cette courbe en chacun de ses points
Qui pourait m'aider svp ?
merci
*** message déplacé ***
or n0(H3O+)= cA .vA =10^-1.mol/l .20.10^-3 l=2.10-3 mol
no(HO-)=cB.vB=1,25.10-1mol/l.10.10-3 l =1,25.10-3 mol
alors no(H3O+)>no(HO-) ce qui implique que le réactif limitant est HO- et par conséquence xmax=1,25.10-3mol .
à l'état d'équilibre -------> la solution qu'on aura sera acide car no(H3O+)>no(HO-)
et n(H3O+)éq =no(H3O+)-n(HO-)= 0,75.10-3 MOL/L
et d'après la réaction M
H3O+ + HO- = 2H20
no1 n02
no1-xéq no2-xéq -----------> no1-xéq=0,75.10-3
--->xéq=2.10-3-0,75.10-3
=1,25.10-3mol
Enfin le taux de la réaction est :
taux=xéq/xmax= 1 Donc la réaction est bien total .
bon courage 122155
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