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Problème sur léquilibre acido-basique
Bonjour,
Alors voila, aujourd'hui j'ai un problème concernant les équilibre acido basique en physique. Tout d'abord, je n'arrive pas a comprendre pourquoi le pKa dépend il d'un couple acido basique, et non pas de la solution dans lequel les ions sont dissous. En gros, pourquoi le pKa est il propre a un couple (ex : NH4+ / NH3 _ pKa : 9,23) ? Et sinon une deuxieme petite question : je n'arrive pas a calculer le rapport [A-]/[AH] pour un pKa de 9,2 et un pH de 13,0. J'ai fait le calcul. J'obtiens :
Log[A-]/[AH] = pH - pKa = 3,8
D'ou [A-]/[AH] = 10^3,8 = 6309 (et non pas 10^-3,8 car on a bien log e non pas -log)...
Ce résultat me semble vraiment incohérent. Pourriez vous m'aider svp 
Bonjour.
Je réponds tout d'abord à votre seconde question...
[A-]/[AH] = 10^3,8 = 6309 ...
Ce résultat me semble vraiment incohérent.
Le pKA du couple NH4+/NH3 est 9.2.
Si le pH < 9.2, alors l'espèce acide du couple, ici NH4+, est prédominante et on a log [NH3]/[NH4+] < 0, soit encore [NH3]/[NH4+] < 1
Si le pH > 9.2, alors l'espèce basique du couple, ici NH3, est prédominante et on a log [NH3]/[NH4+] > 0, soit encore [NH3]/[NH4+] > 1
On est évidemment ici (pH = 13) dans le second cas et il est normal de constater la prédominance de la forme NH3 dont la concentration est plus de 6000 fois plus grande que celle de la forme acide NH4+.
Pour ce qui est de votre première question...
je n'arrive pas à comprendre pourquoi le pKa dépend d'un couple acido basique, et non pas de la solution dans lequel les ions sont dissous.
Or, on constate expérimentalement que, quel que soit l'environnement, la quantité
Le pKA est une autre façon de traduire cette propriété.
A plus.
J'ai compris !
Merci déja beaucoup pour votre réponse rapide et précise ! Donc si j'ai bien compris, pour la première question, le pKa d'un couple est constant quelque soit la solution dans laquelle il est présent. Merci encore !
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