Bonjours, j'aurai besoin de votre aide pour un DM de chiemie a faire pour la rentrée,
Voilà l'énoncé: "L'acide sulfamique est trés courament employé dans les détartrant ménagés comme ceux pour les cafetiéreS électriques.Pour vérifier la teneur en acide d'un détartrant commercial, on dosera une solution contenant du détartrant une solution d'hydroxyde de sodium (soude) de concentration C2=6.0*10^-2mol/l
On a préparé une solution S1 de détartrant en dissolvant 1g de détartrant dans 100 mL d'eau distillée.
Donnée; M(AH)=97g/mol

1)Ecrire l'équation de la réaction du support du dossage en passant par les demi-équations acidobasiques.L'acide sulfamique sera noté AH.

Pour le dossage on préléve 10 mL de S1 auxquels on ajoute 2 gouttes de BBT.On trouve par cette méthode un volume équivalent de soude Veq=11.5mL

2)Faire un schéma précis du dispositif
3)Rappeller ce qu'est l'équivalence d'un dossage et déterminer une relation simple entre les réactifs.
4)Déterminer la concentration en acide sulfamique dans S1, en déduire sa masse.
5)Déterminer la quantité d'acide sulfamique dans S1, en déduire sa masse.
6) Quel est alors le pourcentage massqiue d'acide sulfamique dans ce détartrant."


Voila!
Pour la 1ére question j'ai les couple acidobasique:
AH/A
NH₄⁺ /  NH₃
OH^-  / H₂O
Ce qui donne AH + NH3 + H2O  =  A + NH4  +OH
3)nf(AH)= nf(NH3) =nf(h20)
4)on a 1 g d'acide pour 100 ml de solution
n= m/M = 1/97 = 0.010mol
c = n/V = 0.010/0.1 = 0.1 mol/L

Mais je ne comprend pas pourquoi on nous demande la masse alors qu'elle deja indiqué dans l'énoncé
5)n= c*v = 0.1*0.010 = 0.001 mol
donc ; m = M*n = 97 * 0.001 = 0.097 g        ( je trouve que ces valeurs sont faibles ! j'ai des doutes )
6) comment fait on pour avoir la concentration massique?!?

Merci d'avance pour votre aide et vos explications.
B.