Bonjour à tous,
J'ai un petit problème pour finir mon TP.
On a une solution de vinaigre qu'on veut doser avec du HO^- (présent dans la soude en solution (Na+;OH-)). Donc on dilue le vinaigre par un rapport 1/10 parce que sinon, c'est trop concentré pour faire le dosage par pHmétrie. Afin de faciliter la mesure de la sonde pH, on ajuste de volume du becher à 60mL en ajoutant 50mL d'eau distillée (à peu près) et 10 mL exactement de solution fille.

On dose donc grâce à la réaction : CH3CO2H (aq) + HO- (aq) -> CH3CO2- (aq) + H2O (l)

La soude est concentrée à c_b = 1,5*10^-1 mol.L-1.
V₁ = 10mL de vinaigre
et d'après le dosage, on a trouvé Vbe = 9,9mL.
Enfin, on a trouvé c₁ = 1.5*10^-1 la concentration de solution fille, d'où c(CH3CO2H) = 1.5mol.L-1.

Je bloque sur la dernière question du TP : « Établir le tableau d'avancement pour Vb = 6.0mL. Montrer par le calcul du taux d'avancement pour ce volume versé que la réaction est total »

Autrement dit, je dois trouver de 1.

je fais mon tableau d'avancement afin de trouver xMax, je trouve xMax = 9.0*10^-4 mol

Pour calculer xf :
D'après ma courbe, pour Vb=6.0mL, pH 4.8
De plus, [H3O+]*[HO-] = Ke
En considérant la t° à 25°, on a Ke = 10^-14
[HO-]=Ke/10^-14+4.8
[HO-]=10^-9.2
[HO-]=6.3*10^-10 mol.L-1

n(HO-) = [Ho-]*Vtotal
n(HO-) = 6.3*10^-10*60*10^-3
n(HO-) = 3.7*10^-11

= Xf/xMax
= 3.7*10^-11/(9.0*10^-4)
= 3.7*10^-11/(9.0*10^-4)
= 4.1*10^-8, ce qui est bien différent du résultat attendu (=1).

Le problème, c'est que je ne vois pas du tout mon erreur de raisonnement,
pouvez-vous m'aider ?

Merci d'avance,
Hick_Jeck