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Problème . Physique/Chimie
Bonjours , j'aimerais vraiment que vous m'aidiez pour mon exercice car je ne comprend rien . Je vous remercie d'avance pour vos eventuelles réponses .
Le dichlorométhane CH2Cl2 est un solvant de densité 1,32 dont la température de vaporisation est de 40°C ; il est non miscible a l'eau 
eau = 103Kg.m-3
Questions
1) Quelles est sa masse volumique ? en Kg.m-3 ; En Kg.L-1 ; En g.mL-1 et En g.cm-3
2) Quelle est la masse de 15mL de ce solvant ? de 0,20L ? de 6
10-4m3
3) Quel est le volume occupé par 26,4 kg de ce solvant ( en metre cube ) ? par 5,2810[sup]-2[/sup] ( en dm3)
4) Quelle est la masse molaire de ce solvant ?
J'ai trouvé 49,5 G.mol-[sup]1[/sup]
5) Quel est le volume molaire de ce solvant a la température ambiante ?
6) Quelle est la quantité de matiere présente dans 100 g de ce solvant ? dans 15 mL ? et dans 0,66 dm3
7) Quel est le volume molaire de ce solvant a 50°C et sous la préssion atmosphérique normale ?
8) Quel est le volume occupé par 100g de ce solvant à 50°C et sous la pression atmosphérique ?
JE VOUS REMERCiE D'AVANCE , Si VOUS POUVEZ M'AiDER VRAIMENT ..
Bonjour,
1) d=ro/ro(de reference) ro de base pour les solutions est ro de l'eau = 10^3kg/mcube = 1kg/l
rappel : 1L=1dm cube ; 1ml = 1cm cube ; 1kL = 1m cube
Tu peut voir que à chaque passage à l'unité supérieure des cube il faut changer l'unité des L de 10^3 ou 10^-3. De même avec les mètres carrés c' est 10^2 ou 10^-2.
2) ro = m/v ; 1m cube = 1000 L
3) V = m/ro
4) M = n/m
5) Vm = n/V
6) n = m/M(CH2Cl2)
7) Vm(gaz parfait) = R*T/P avec R = 1.314 SI, P en Pa=101325=10^5Pa normal et T en Kelvin K=°C+273.15
8) loi des gaz parfaits : PV =nRT soit V = nRT/P (surement)
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