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problème exercice 1 pondichéry 2011
Je ne comprend pas la réponse 2.2 de l'exercice1 du bac Pondichéry 2011.
Voici la correction: ** lien effacé **
Plus précisément, je ne comprend pas pourquoi on arrive à 1/Ka1 sachant que pKa1(HCrO-4(aq)/CrO4²-(aq) )=6.4 .
En effet, si je suis ma logique on a: K=Ka1*1/{H30+}eq sachant que la concentration en H30+ introduits est de Ca=1,0+10^-1 mais je ne tombe pas sur le même résultat..
Pouvez vous m'aider s'il vous plait 
(le sujet est ici: ** lien vers l'énoncé effacé **)
Edit Coll : si tu veux de l'aide, merci de faire l'effort de recopier ton énoncé sur le forum 
excusez moi pour cette petite erreur de ma part
Voici la correction qui me pose problème, à partir de l'équation CrO4²-(aq) + H3O+ = HCrO4-(aq) + H2O(l) on a:
K= [HCrO-4(aq)]eq/([CrO4²-]eq.[H30+]eq)=1/Ka1=1/10^-pKa1=10^pka1
C'est le 1/Ka1 qui me pose problème s'il vous plait .
J'ai besoin d'un peu d'aide, si cela ne vous dérange pas, quelqu'un pourrait-il m'aider? Excusez moi pour mon insistance mais le bac approche très vite et il me reste d'autres matières à réviser . Merci d'avance! 
Bonjour,
Reviens à la définition de Ka : la constante d'acidité d'un couple acido-basique AH/A- est la constante de la réaction entre l'acide AH et l'eau.
Il s'agit donc de la réaction AH + H2O = A- + H3O+.
Or, dans ton exercice, il s'agit de la réaction inverse. C'est pourquoi la constante de la réaction est égale à l'inverse de la constance d'acidité...
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