J'ai un problème sur l'exo suivant : Le dioxyde de souffre SO2 est un gaz très soluble dans l'eau. pour éviter que le vin ne s'oxyde , les oenologues ( les spécialistes) ajoutent du dioxyde de souffre au moût de raison. Dans un vin blanc, la concentration massique en dioxyde de souffre limitée : elle ne doit pas excéder 210mg.L. Pour vérifier la conformité de la concentration de dioxyde de souffre dans le vin blanc, il existe un mode opératoire officiel. On utilise une solution titrante de diiode de concentration C1= 7.80 *10^-3 mol.L.  Dans un erlenmeyer, on verse un volume V2= 25,0 mL de vin blanc. On ajoute 2mL d'acide sulfurique pour acidifier le milieu et 1mL d'emplois d'amidon. Lors du titrage d'un vin blanc, l'équivalence est obtenue après avoir versé un volume Vep= 6,10mL de solution titrante. La solution S1 est préparée à partir d'une solution mère S0 de diiode de concentration C0= 1.95.10^-2 mol.L.

La réaction qui se produit lors de ce dosage a pour équation bilan :

SO2(aq) + I2 (aq) + 2H2O = SO4^2-(aq) + 2I^- (aq) + 4H^(aq)


Je ne comprend pas pourquoi SO2 est le réducteur ,comment on repère l'oxydant dans cette réaction si on ne connaît pas les couples ? Car je n'arrive pas à voir les transfert d'électrons .

Merci 