bonjour , jai un petit souci pour une question: voila on suppose que lair est constitué de 80% DE DIAZOTE ET DE 20% DE DIOXYGENE en VOLUME.
JE DOIS CALCULER LE NOMBRE DE MOLE DU DIAZOTE ET DU DIOXYGENE contenues ds 22.4 litres d airs a temperature et presion normale . jai utilise la formule suivante n=v/vm mais je redoute que ce soit faux autrement je voulais utiliser la loi des gazs parfaits pv=nrt
ok mais sachant que le volume molaire est en mol pa litre est ce donc bien le 4.48 l.mol-1???
EN FAIT POUR FINIR JE DOIS CCALCULER LA MASS VOLUMIQUE DE LAIR JE TROUVE UN NOMBRE QUI N AI PA POSSIBLE ...JUTILISE RHO=m/v et je remplace m par n*M AC M+54g.mol-1 et n par 1 voila merci de ton aide
4,48L.mol^-1 ??
4,48 L c'est la proportion de dioxygène dans l'air pour un volume total de 22,4 L
Le volume molaire dans les CNTP est de 22,4mol.L^-1
D'où n(O2) = 4,48/22,4 = 0,2 mol
oui donc cela confirme mon resultat soit n (02)=0.2mol et n (n2)=0.8mol cependant il faut que je calcule la masse volumique de l aire je devrait trouver 1.293g/cm3 cependant ce nai pas ce que je trouve sniff
en fait jai procedé comme tu me dit mais je trouve 1.017kg/m3 cpdt la masse volmique correspond a 1.293g /cm3 ce qui me semble incoherent
non effectivement je trouve un resultat qui me semble juste je trouve 1.285kg/m3 j ai voulu me compliquer la vie alors que cetais tres simple ... comme d hab . desolé du derangement et merci beaucoup
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