up! plz

Svp ! Pouvez vous verifier mes premieres questions et me donnez une piste à la 3 eme .. merci !

Ya pas un pro de chimie la svp ^^

Allez svp c'est vraiment important je pige pas trop la :/

Merci d'avance..

Bon aller, j'essaie de voir ca

Skops

Tu as écrit l'équation à l'envers!
L'oxydant oxyde le reducteur du second couple, on a donc:
I2+2S₂O₃^2-=>2 I^-+S₄0₆^2-
Ou Ox1+Red2=>Ox2+Red1

A merci a vous 2 ! Voyons cela ..

Oxydant plus fort .. donc il s'efface plus vite .. ( il y en a plus , plus rapidement que l'autre. ) Non ?

Matthieu, oui ok mais ya d'autres exercice ou j'ai mis 2 I- = I2 + 2e-

je comprend plus la ..

Merci !

Ba oui ta mis ça et alors le reducteur ici est I2

A ouai car c'est lui que l'on verse en premier dans l'ampoule à decanter c'est sa ?

Ba nan mais c'est lui que l'on a à titrer: c'est cette espèce que l'on va titré avec le du thionsulfate de sodium (S₂O₃^2-

Ha oki !

Ok donc Question 1 :

Demi equation : 2S2O3(2-)  =  S406 (2-) + 2e-

                I2 + 2 e-  =  2I-

Equation : I2 + 2 [ S2O3(2-)] => 2 I- + S406(2-)

C'est bien sa ( ok pour l'equations, mais les electrons sont bien placés dans les demi equations ? )

Merci

Sinon Question 2 J'ai refait .. car je pense avoir faux au dessus !

C1V1 = C2V2  alors  C2 = (1.0*10^-3 * 3,4*10^-3)  / 0.02 = 1.7*10^-4

Ce peut etre sa ?

svp ne me laissez pas tout seul

Up ! Skops Matthieu ! lol

Merci

Snif ya pu personne ?

Une derniere tentative .. meme si c'est vouer à l'echec ... svp..

ALlez encore une .. sachant que c'est pour demain .. et pour le moment c'est ... :S

Svp ... merci

svp quoi .. une petite aide j'ai refait la 2 eme question ..

pour moi, C = (3,4 x 10^-3 x 1 x 10^-3)/ 0,02

sachant que tu as 100 ml d'eau dans ton ampoule a décanter la quantité de matiere de diiode dans l'eau est :
n = C x V
n = 1,7 x 10^-4 x 0.1

Ouai donc c'est bien ce que j'ai fait pour la question 2 ?

C1V1 = C2V2  alors  C2 = (1.0*10^-3 * 3,4*10^-3)  / 0.02 = 1.7*10^-4

Sachant que ta quantite de diiode initiale est n = C x V
n = 1,0 x 10-3 x 0,1 =1,0 x10-4 mol

Donc la quantité de diiode passée dans le trichloro est :
n= (1,0 x 10-4) -(1,7 x 10-5)

Oui exact Question 3 , Quantité de matiere restée dans l'eau , j'avais fait :

1,7*10^-4 * 0.1 = 1,7 * 10 ^-5

Aprés pour la quantité de matiere passée dans le tetrachlormethane,, j'avais fait : 1,0 * 10 ^-4   -   1,7*10^-5 et je trouvais 8,3*10^-5 ??

je suis d'accord avec toi

Yes :p C'est ce que j'avais fait !! Merci beaucoup ! Dit dont en premiere tu est costaud

L'exo n'est pas fini .. svp !

4)a) Calculer la concentration du diiode dans le tétrachlorométhane à la fin de l'extraction ?

b) Quelle est, dans ces conditions, la constante d'équilibre de la reaction I2 (H2O) = I2 ( CCI4 )


Merci

4a) c = quantité de matiere dans le trichloro / volume de trichloro
C = 8,3 x 10-5 / 0,01
C= 8,3 x 10-3 mol/L

Ha oki en faite je ne savais pas s'il fallauit prendre sur 0,1 ou sur 0,2.. Merci

Je te remercie deja beaucoup de ton aide ! Mais svp l'exo est presque fini ! Il reste la question 4b ! Et une autre Question ! Aprés le reste bon tanpis .. mais j'aurais bien voulu aller jusqu'a la question 5 ! SVP ! Car la pour le b moi j'ai fait :

8,3*10^-3 / 1,7*10^-4  =  49  
Donc constante d'equilibre = 49

Pouvez vous me dire si c'est bien sa ???? merci

la question est bien "calculer la constnate d'equilibre de la réaction I2 dans l'eau donne I2 dans le trichloro". C'est bizarre, car pour mon on ne peut calculer une constante d'équilibre que s'il y a une réaction, or la il n'y a pas réaction mais juste séparation...

Non la question vraiment c'est  b) Quelle est, dans ces conditions, la constante d'équilibre de la reaction I2 (H2O) = I2 ( CCI4 )

Pas dans l'eau donne I2 ... !

Donc moi j'ai pris en faite  [I2] CCI4  /  [I2] H2O !

Non?

ça me laisse septique. Moi je ne sais calculer une constante d'équilibre d'une réaction que quand j'ai l'équation bilan de la réaction, et la, je ne vois vraiement quelle réaction se produit ... Si quelqu'un d'autre a la solution ....

SVP !! lol merci à toi en tt cas !
Je pose tout de meme la question d'aprés ! peut etre que cela pourra t'aider !

5) On verse dans une ampoule à decanter 100ml de solution de diode I2 dans l'eau de concentration 1,0*10^-3 mol/l et 10ml de tétrachlorométhane. On agite 5 min et on laisse reposer ! On élimine la phase organique et on rajoute 10 ml de tétrachlorométhane.
On procéde à une 2 eme extraction.

En utilisant la constante d'équilibre trouvée à la question précedente, trouver la quantité de matiére de diiode passé dans le tétrachlorométhane au cours de cette 2 eme operation !

ca c'est la question trés dure .. de tte facon il me faut la 4 pour repondre ..mais si je prend 49 comme j'avais trouver.. peut etre est ce jouable ? J'aimerais etre sur de la 4b tout de meme !

lol Merci !

Svp !!!!!!!!!!!!!!!! COntrolez moi !!!!!!!!!!!!!!

Merci

supposons que K soit juste. Pour la question 5 je te propose:
comme on enleve la phase organique, il nous reste dans notre ampoule [I2]H2O initiale (1,7x 10-5)

Lors de la 2ème extraction : n[I2]H2O + n[I2]CCl4 = n[I2]H2O initiale. Tu peux ensuite calculer les concentrations
et K = [I2]CCl4 / [I2]H2O = 49
2 équation et 2 inconnues tu dois pouvoir trouver [I2]CCl4

slt a tous ! est ce que quelqu'un pourait me dire ce qu'est la réaction chimique entre le zinc et l'acide chlorhydrique?

svp j'ai trop du mal et je n'y comprend rien !!!
merci d'avance de me repondre