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Problème de formule pourtant basique...
Bonjour,
Aujourd'hui, question existentielle :
Admettons les situations suivantes :
- Nous disposons d'une solution dont on veut déterminer la concentration molaire :
On dispose de la masse volumique 
de cette solution, ainsi que de la masse molaire M de l'espèce dont on cherche à déterminer la concentration :
donc pour trouver la concentration, il semble logique de faire :
c = /M
Admettons maintenant que l'on change de solvant avec un plus faible (même volume) et que la quantité d'espèce chimique reste la même que dans le 1er cas(M reste inchangé): il semble logique que la concentration c reste la même, pourtant, d'après la formule
c = /M, nous obtiendrons une concentration plus faible...
Récapitulons :
Même quantité de matière + même volume de solvant = 2 concentrations différentes (en fonction du )
Il ya un problème quelque part...si quelqu'un saurait m'expliquer 
Bonjour,
La concentration massique depent du volume de la solution ainsi que de sa masse.
Donc si on change de solvant si le volume ne change pas alors rho ne change pas.
http://www.discip.crdp.ac-caen.fr/phch/lycee/premiere/1stl/TP_Masse-concentration/TP_Masse-concentration.htm
Je ne cherche pas la concentration massique, mais molaire...
j'avoue que je ne comprend pas très bien ...
Bonjour ,
La concentration molaire = rho/M = concentration massique/Masse molaire
Si on l'on change de solvant avec un plus faible (même volume) donc si meme volume il faut que la masse du soluté change car concentration massique = masse du soluté / volume
Si rho diminu la masse du soluté diminue
or on ne le change pas on chang seulement le solvant donc si on change simplement le solvant rho ne change pas.
Avez-vous compris?
Est-ce plus claire?
masse volumique / masse molaire
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