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Problème de chimie pour demain
Bonjour à tous, j'ai un problème dans un exercice de chimie. Voici l'énonce:
On envisage la réaction lente entre les ions peroxodisulfate ( S2O82- ) et les ions iodure ( I- ).
_ Ecrire les demi-équations associées aux couples qui interviennent. ( déjà fait )
_ Faire le tableau d'avancement, déduire le réactif limitant et l'avancement maximal.
_ Déterminer la concentration molaire en diiode formé au bout d'un temps infini.
( on a établi dans une autre réaction: [I2]=(cNa2S2O3 
Véquivalence)/(2Vprélèvement)Je pense qu'il faut utiliser cette relation, mais je ne vois pas comment.
_ Montrer que [I2]=x/V ( x étant l'avancement et V le volume du mélange réactionnel )
_ Indiquer comment varie la vitesse volumique au cours du temps.
_ Sachant que le temps de demi-réaction est la durée nécessaire pour que l'avancement parvienne à la moitié de sa valeur finale, déterminer le temps de demi-réaction.
Merci d'avance.
I2+2SO42-
Je tiens à préciser que l'on a 50 mL de solution de iodure de potassium ( concentration: 0,5 mol.L-1 ), avec 50 mL de solution de peroxodisulfate de potassium ( concentration: 0,05 mol.L-1 )
Pourriez-vous m'aider svp?
Personne ne sait faire cela svp?
Cela m'arrangerai si vous pouviez m'aider, parce que j'ai un autre TP noté à faire avec un contrôle d'histoire-géographie.
Bonjour,
As-tu réussi à calculer le nombre de mole initial de chaque espèce introduite en solution ?
Normalement tu dois savoir faire le tableau d'avancement ?
à l'instant t nI-=n0I--2x
et nS2O[sub]82-[/sub]=n0S2O[sub]82-[/sub]-x
pour trouver le réactif limitant, le plus simple est de supposé que I- est réactif limitant, et tu calcules la différence n0S2O[sub]82-[/sub] - (n0I-)/2
la répose à la troisième question se déduit du tableau d'avancement.
Pour les deux dernières question, normalement, c'est de la lecture graphique d'une courbe.
Cordialement
Merci, mais non, je n'ai pas réussi à déterminer la quantité de mole initial de chaque espèce, peux-tu m'aider?
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