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Problème de chimie, je sais que c est un forum pour les maths 
Voilà j'ai un très gros problème en chimie, je planche sur l'exercice depuis 1 heure mais je ne vois pas comment résoudre cet exercice :
On mélange V1 = 50 mL de solution de nitrate de cuivre II de concentration C1 = 0,25 mol/L avec V2 = 100 mL de solution de chlorure de sodium de concentration C2 = 0,10 mol/L .
Le volume V du mélange est la somme des volumes V1 et V2.
Quelles sont dans le mélange les concentrations des ions sodium, cuivre II et nitrate ?
Je vous en supplie aidez-moi Merci 
Help franchement
Bonjour!
Tu peux utiliser la formule : avec
concentration initiale,
Volume initiale,
concentration finale, et
volume finale.
Bonne chance
Merci mais je comprends pas comment passer de la solution de nitratre de cuivre II au nitrate et au cuivre II à part
coucou, je ne suis pas du totalement sure de moi mais tu peux toujours essayé de te baser sur ce que j'ai fait...
on sait que C=n/V
Soit C1 finale la concentration des ions cuivres II et nitrate finale:
C1 finale= (C1.V1)/(V1+V2)
C1 finale= (0,25.0,050)/0,150
C1 finale= 0,0833 mol/L
Soit C2 finale la concentration des ions sodium:
C2 finale= (C2.V2)/(V1+V2)
C2 finale= (0,10.0,1)/(0,150)
C2 finale= 6,7.10^-2 mol/L
voila! j'espere que ce sera juste!
je ne vois pas comment il est possible de dissocier les ions nitrate aux cuivre!
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