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Problème de chimie
Alors voila je dois faire cette question mais je sais pas trop comment m'y prendre pouvez vous m'aidez ?
Document 1 : Présentation du bicarbonate de soude officinal
Utilisé en cas d'acidité excessive de l'estomac, le bicarbonate de soude officinal (ou hydrogénocarbonate de sodium) est un solide de formule chimique NaHCO3 présentant l'aspect d'une poudre blanche.
Le degré de pureté d'un échantillon officinal est défini par la relation : d = m/100, m étant la masse (en g) de NaHCO3 contenu dans 100 g d'échantillon officinal.
Données : masse molaire de hydrogénocarbonate de sodium : M = 84,0 g / mol.
L'ion hydrogénocarbonate intervient dans deux couples acido-basiques :
CO2, H2O/ HCO3 - (pKA = 6,4) et HCO3 -/ CO3 2- ( pKA = 10,4)
Document 2 : Méthodes de dosage
François réalise le dosage en deux étapes :
- Il place 0,8 g de bicarbonate de soude officinal dans un erlenmeyer, et ajoute un volume V0 = 25 mL d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration C 0 = 1,00 mol.L-1de sorte que l'acide est en excès par rapport aux ions hydrogénocarbonate.
Le dioxyde de carbone produit se dégage spontanément et est éliminé totalement par un chauffage léger.
- Il dose ensuite l'excès d'acide chlorhydrique avec une solution de soude de concentration CB = 1,00 mol.L-1 versée progressivement dans la solution contenue dans l'erlenmeyer en présence d'un indicateur coloré correctement choisi. Le virage de l'indicateur se produit pour V BE = 15,5 mL de soude versée.
Quel degré de pureté l'élève trouve-t-il en utilisant ses résultats expérimentaux
Bonjour annelaure,
Dans ce qui suit le terme "quantité" désigne la quantité de matière (en moles)
Tu peux reprendre la description faite par l'énoncé en commençant par la deuxième partie de la manipulation:
a) Calcul de la quantité de HO- utilisée dans le dosage de l'acide en excès
b) Calcul de la quantité de H3O+ en excès
c) Calcul de la quantité initiale en H3O+
d) Calcul de la quantité de H3O+ consommée dans la première parie de la manipulation.
Je te laisse imaginer la suite .
Bonsoir annelaure : Masse moléculaire de NaHCO3 = 84
Document 2 .
Première équation : NaHCO3 + HCl (aq) =======> NaCl (aq) + CO2 + H2O
Deuxième équation : HCl (aq) + NaOH (aq) =====> NaCl (aq) + H2O
0,8g de NaHCO3 solide = 0,8 : 84 = 0,009524 mol ou 9,524 mmol
25 ml de solution HCl 1 molaire = ( 36,5 : 1000 x 25 ) = 0,9125 mol
Dans l'équation 1 . ( Représentation pratique , première opération ) .
1 mole de NaHCO3 ( 84g ) , demande 1 mole de HCl soit 1 litre de solution 1 molaire .
0,8g de NaHCO3 correspond à ( 0,8 x 1000 : 84 ) = 9,524 ml de solution HCl 1molaire .
Dans l'équation 2. ( Titration en retour , deuxième partie ) .
On a utilisé 25 ml de solution HCl 1 molaire . Le volume restant de la solution de HCl
non utilisé est de 25 −9,524 = 15,476 ml de solution HCl 1 molaire soit ( 0,5648 mol de HCl )
La titration finale à demandé 15,5 ml de solution de NaOH 1 molaire .
La pureté du bicarbonate est de ( 15,476 : 15,5 x 100 ) = 99,8% .
Bonnes salutations .
Bonjour à toi odbugt1, alors j'ai essayé de le faire mais je pense que ça doit être faux .
a ) Cb x Vb = nHO- = 1.00 x 15.5 x 10^-3 = 0.0155 mol
b ) n HO- présent = n H3O+ rajoutée = 0.0155 mol ( je ne suis pas certaine )
c) Comme n HO- présent = n H3O+ rajoutée
n H3O + rajoutée = Cb x Vb / Vo = 0.0155/25 x 10^-3 = 0.62 mol ( faux )
n H3O + au départ =( m/M ) - 0.62 = 0.80/84.0 - 0.62 = - 0.61 mol ( impossible )
d ) n H3O+ consommé = Vo x Co = 1.00 x 25 x 10^-3 = 0.025 mol
Donc N H3O + = - 0.61 - 0.025 = - 0.64 mol pour 0.8 g et il suffirait de faire un produit en croix pour trouver la masse de NAHC03 contenue dans 100 g d'échantillon officinal.
En tout cas merci beaucoup pour ton aide !!
Bonjour molecule10, merci beaucoup pour ton aide mais j'ai quelques questions a te demander :
25 ml de solution HCl 1 molaire = ( 36,5 : 1000 x 25 ) = 0,9125 mol je ne sais pas d'ou sort le 36.5 ?
La titration finale à demandé 15,5 ml de solution de NaOH 1 molaire .
La pureté du bicarbonate est de ( 15,476 : 15,5 x 100 ) = 99,8% .
Et je ne comprend pas pourquoi tu as fais ça ( 15,476 : 15,5 x 100 ) par en haut c'est pas un volume mais une quantité de matière normalement ? Et c'est pour 0.8 g de NaHCO3 etpour utiliser la formule c'est 100 g ?
Salut !
Etant donné que molecule 10 t'a donné la solution de cet exercice, j'abandonne la démarche qui consistait à essayer de t'aider sans faire l'exercice à ta place.
Voici le détail de la procédure que j'envisageais de te faire retrouver par toi même :
Dosage de l'acide en excès par 15,5 mL de soude de concentration 1mol/L:
Réaction support du dosage : H3O+ + HO- = 2H2O
a) n(HO-) = 15,5.10-3 * 1,00 = 15,5 * 10-3 mol
b) n(H3O+) en excès = n(HO-) = 15,5.10-3 mol
c) Quantité de matière initiale en H3O+ ( contenue dans 25mL d'acide de concentration 1mol/L) :
ni(H3O+) = 25.10-3 * 1,00 = 25 * 10-3 mol
d) Quantité de matière en H3O+ consommée dans la première partie de la manipulation :
n(H3O+) = 25 * 10-3 - 15,5.10-3 = 9,5.10-3 mol
Dosage des ions HCO3- par l'acide chlorhydrique:
e) Réaction support du dosage : HCO3- + H3O+ = CO2 + 2H2O
n(HCO3-) = n(H3O+) = 9,5.10-3 mol
f) Quantité de matière de NaHCO3 pur présent dans le bicarbonate officinal
n(NaHCO3) = n(HCO3-) = 9,5.10-3 mol
g) Masse m de NaHCO3 pur présent dans le bicarbonate officinal:
m = n(NaHCO3) * M(NaHCO3) = 9,5.10-3 * 84 = 0,798 g
h) 0,8 g de bicarbonate officinal contiennent 0,798g de bicarbonate pur soit un degré
de pureté de 0,798/0.8 = 0,9975 donc 99,7%
Bien entendu, si quelque chose te pose problème dans cet exposé n'hésite pas à demander des éclaircissements.
odbugt1 Rebonjour !
Je ne comprend pas trop l'étape e ) et f ) Mais sinon le reste j'ai compris.
En tous cas merci beaucoup de m'avoir consacré un peu de ton temps libre !
Etape e)
Dans l'ordre chronologique ce dosage se fait en premier.
On fait réagir le bicarbonate officinal avec 25.10-3 mol ions H3O+
Le deuxième dosage montre qu'une fois ce premier dosage terminé sur les 25.10-3 mol d'ions H3O+ il en reste 15,5.10-3 mol qui n'ont pas réagi. Cela implique qu'il a réagi dans ce premier dosage 9,5.10-3 mol d'ions H3O+
Or dans ce dosage les quantités de HCO3- et de H3O+ qui sont consommées sont égales (puisque les coefficients stoechiométriques sont égaux).
Donc n(HCO3-) = n(H3O+) = 9,5.10-3 mol
Etape f :
Les ions HCO3- ont été introduits sous forme de NaHCO3 c'est pourquoi
n(NaHCO3) = n (HCO3-) = 9,5.10-3 mol
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