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Problème de chimie
bonjour, j'ai un devoir que je ne comprend pas pouvez vous m'expliquer?
On réalise un mélange intime d'oxyde de fer (III) et de poudre d'aluminium. On déclenche la combustion; une réaction vive se produit et on obtient du fer liquide et de l'oxyde d'aluminium.
a) écrire l'équation de la réaction
J'ai mis Fe2O3(s)+2Al(s)->Al2O3+2Fe(l)
b) Quelle masses d'oxyde de fer et d'aluminium pris en proportions stoechiometriques faut-il mélanger pour obtenir 1,0 kg de fer ?
Je ne comprend pas, pouvez vous m'expliquer ?
merci d'avance ^^
tu calcules n(Fe) formé.
tu fais un tableau d'avancement
Dans les conditions stoechiométriques n(Fe)=2*xmax
tu en déduis xmax
d'autre part,à l'état final
n(Al)initial-2* xmax =0 tu en déduis n(Al)initial puis m(Al)
n(Fe2O3)-xmax=0 tu en déduis n(Fe2O3) puis m(Fe2O3)
on peut se passer du tableau d'avancement
Comme précédemment on calcule n(Fe) correspondant à 1,0 kg de Fe
Dans les conditions stoechiométriques on peut écrire
n(Fe2O3)=n(Fe)/2=n(Al)/2
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