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problème de chimie
bonjour
j'aimerai savoir si mes calculs de quantités de matière sont justes :
on mélange 100mL de solution de chlorure de calcium Ca 2+ + 2 cl- et 100 mL de solution de nitrate d'argent Ag+(aq) + No3-. Les deux soutions ont meme concentration molaire en soluté apporté c = 1,0 .10-2 mol.l-1 .
les ions Ag+(aq) et Cl -(aq) précipitent pour donner du chlorure d'argent
ensuite il faut faire un tableau d'avancement
alos pour la quantité d'ion ag + j'ai trouvé
n Ag+ = c * v
=( 1. 10-2 ) * 0.1
= 1.10-3 mol
n Cl-= c * v
= 2 * (1,0 . 10-2 ) * 0.1
= 2.10-3 mol
donc c l'ion Ag + qui est le réactif limitant
et il reste 2.10-3 mol d'ion chlore
est ce juste ?
merci d'avance pour votre aide
pour le chlorure d'argent j'ai trouvé 1.10-3 pour x max puisque c l'ion argent qui est le réactif limitant mai j'aimerai surtout savoir si mon calcul de la quatité de matière d'ion cl- est juste .
est ce que pour la quantité de matière de Cl- il fau multiplier par 2 ? 
merci d'avance pour vos réponses
bonsoir,
ton resultat pour l'ion chlore est juste mais je ne l'aurais pas redigé comme ça:
j'aurais calculé la quantité de matiere pour la molecule de CaCl = 10-3 mol
puis j'aurais dit qu'il y a la meme quantité de Ca2+ et le double de Cl-
l'ion AG+ est bien le reactif limitant mais alors il ne reste que 1.10-3 mol d'ion Cl- puisque une partie a reagit avec l'argent.
Xmax est juste aussi.
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