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Probléme d'une solution commerciale d'acide nitrique
Bonjour j'ai un probléme avec cet exercice c'est juste un exo d'entrainement pour un contrôle mais je ne sais tjrs pas comment faire les démonstration en chimie pouvez vous me donner un exemple avec cette exercice svp merci .
L'acide nitrique, de formule HNO3, est un liquide dipolaire qui se comporte vis à vis de l'eau comme le chlorure d'hydrogène. Sur un flacon de solution commerciale d'acide nitrique on relève les indications suivantes :
Pourcentage massique d'acide nitrique: 68,0 %
Densité: d=1,41
Masse molaire moléculaire: M = 63,0 g.mol-1.
Ecrire l'équation de mise en solution dans l'eau de l'acide nitrique
Démontrer par un raisonnement clair et précis que la concentration molaire C0 de la solution commerciale est d'environ 15 mol.L-1. La valeur exacte sera donnée avec 4 chiffres significatifs. Si vous n'arrivez pas à retrouver la valeur exacte, utiliser la valeur approchée pour la suite du problème.
Déterminer le volume V0 (en mL) de solution commerciale qu'il faut prélever pour préparer V = 500 mL de solution dans laquelle [NO3-(aq)] = 1,0 mol.L-1.
A l'aide de schémas légendés, donner la méthode et le matériel pour réaliser la solution diluée en toute sécurité.
(re)Bonjour, as-tu fait ça ?
Ecrire l'équation de mise en solution dans l'eau de l'acide nitrique
Passons à la quesion soulignée
tu sais que d = ma / m[/sub]o
avec m[sub]a la masse de l'acide et mo la masse de l'eau correspondante pour un même volume.
Tu as donc : ma = d . mo . P (pourcentage massique)
mo = 1kg (pour un volume d'un litre)
donc ma = 0.96 kg (pour un volume d'un litre)
On obtient la concentration massique de l'acide nitrique :
Cm = ma / V = 0.96kg/L
On cherche la concentration molaire C0 :
C0 = Cm.(1/M)
bonjour,
il faut exploiter toute les infos:
pourcentage massique signifie donc
ensuite
donc on a masse volumique de sol =d.masse volumique de l'eau=1,41.10^3g/L
or masse volumique de sol=
après...
suis moi bien...
normalement ça marche...
Et pour ?
Déterminer le volume V0 (en mL) de solution commerciale qu'il faut prélever pour préparer V = 500 mL de solution dans laquelle [NO3-(aq)] = 1,0 mol.L-1.
A l'aide de schémas légendés, donner la méthode et le matériel pour réaliser la solution diluée en toute sécurité.
ce que dit geronimo652 est juste mais j'ai du mal a suivre a partir de "suis moi bien". pour diluer en sécuriter: porter des gants et lunettes. pour ta question: il faut utiliser la formule avec solution mere et solution fille et je pense que tu trouveras le volume qu'il faut prélever de solution mere. ensuite tu ecris les étapes du protocole en indiquant les mesures d securité et le matériel: la verrerie par exemple.
tu connais la formule? j'espère que tu arriveras surtout si c'est pour un entrainement au contrôle: c'est bientôt le bac blanc ( dans mon lycée en tout cas) a bientôt
Je récapitule :
C0 = (1/M) . Cm
avec C0 la concentration molaire et Cm la concentration massique.
Cm = ma
avec ma la masse de l'acide nitrique à 68% pour un volume d'un litre.
ma = (d.mo.P)/V
avec d la densité de l'acide nitrique : d = 1.41
P, le titre massqie, P = 68%, m0 la masse de l'eau = 1kg (pour un litre).
V le volume, d'un litre.
Donc l'expression littérale finale : (M, masse molaire de l'acide nitrique)
C0 = (1/M).((d.m0.P)/V) = 15,24 mol/L
excuse-moi c'est Cm = ma/V
avec ma = d.mo.P
_______
Déterminer le volume V0 (en mL) de solution commerciale qu'il faut prélever pour préparer V = 500 mL de solution dans laquelle [NO3-(aq)] = 1,0 mol.L-1.
Tu as C0 = 15,24 mol/L
tu veux préparer une solution de 500mL dont la concentration en ions nitrates vaut 1.0 mol/L
d'après les coefficients stoechiométriques,
[NO-] = [H+] = C
la relation est donc :
C0.V0 = C.V
donc : V0 = (C.V)/C0
geronimo 652 , 15,22 et 15,24 sont très proches ! Je dirais donc que ni toi ni moi ont faux.
Mais 15,22 est la meilleure valeur !
J'ai premièrement obtenue 15.24 car j'ai fait une étape intermédiaire dans mon calcul mais si on fait le calcul sans étape en utilisant l'expression littérale finale on trouve bien que
C0 = 15.22 mol/L !
Athrun ---> ce qui me géne c'est que l'on ne trouve pas les même chiffre aprés le 15... Or dans cet exo, on se bas sur la précision pour savoir si notre raisonnement est bon...
ouf... oui je sais c'est proche mais vu que l'on deamndait
La valeur exacte sera donnée avec 4 chiffres significatifs.
Oui geronimo 652 pardonne-moi j'écris des erreurs parfois sur ce forum, dommage qu'on ne puisse rien y éditer :/
Tu as entièrement raison.
Bonjour , svp pouvez vous m'aidé pour la question souligné et le reste un peu
L'acide nitrique, de formule HNO3, est un liquide dipolaire qui se comporte vis à vis de l'eau comme le chlorure d'hydrogène. Sur un flacon de solution commerciale d'acide nitrique on relève les indications suivantes :
Pourcentage massique d'acide nitrique: 68,0 %
Densité: d=1,41
Masse molaire moléculaire: M = 63,0 g.mol-1.
Ecrire l'équation de mise en solution dans l'eau de l'acide nitrique
Démontrer par un raisonnement clair et précis que la concentration molaire C0 de la solution commerciale est d'environ 15 mol.L-1. La valeur exacte sera donnée avec 4 chiffres significatifs. Si vous n'arrivez pas à retrouver la valeur exacte, utiliser la valeur approchée pour la suite du problème.
Déterminer le volume V0 (en mL) de solution commerciale qu'il faut prélever pour préparer V = 500 mL de solution dans laquelle [NO3-(aq)] = 1,0 mol.L-1.
A l'aide de schémas légendés, donner la méthode et le matériel pour réaliser la solution diluée en toute sécurité.
*** message déplacé ***
Jai l'équation --------------------------------------------------------------------------------
L'acide nitrique réagit avec l'eau par transfert de proton, selon :
HNO3 + H2O --> H3O+ + NO3-.
mais la je ne vous suis pas du touut j'ai pas compris lexpliquation a la démonstration est ce que quelqu'un pourrait détaillé un peu + svp
Ben un peu tout ce que ta fais désolé prck jtrouve que c'est pas trop précis jcomprend vraiment rien de rien ... :S si tu peut me faire une démonstration expliqué stp sa serait gentil
Ok ^^
Commençons par l'équation de mise en solution de l'acide nitrique :
HNO3 + H2O(l) 
H3O+(aq) + NO3-(aq)
C'est ce que tu as écris, c'est correct.
Cependant n'oublie pas de mettre des indices :
(l) : signifie que l'eau est liquide
(aq) : signifie que c'est en solution (en présence d'eau)
Démontrer par un raisonnement clair et précis que la concentration molaire C0 de la solution commerciale est d'environ 15 mol.L-1. La valeur exacte sera donnée avec 4 chiffres significatifs. Si vous n'arrivez pas à retrouver la valeur exacte, utiliser la valeur approchée pour la suite du problème.
Commençons par le titre massique, ou pourcentage massique :
P = 68%
cela signifique que, pour un kg de solution, tu as 68% de 1kg d'acide nitrique.
Par exemple, dans 1 kg de solution, il y 0.68 kg d'acide nitrique, soit 680g.
Maintenant la densité,
d = 1.41
la formule de la densité est :
d = ma/mo
ma : masse de l'acide nitrique pour un volume donné.
mo : masse du corps de référence, l'eau pour le même volume d'acide nitrique.
Exemple : si le volume d'eau vaut un litre, alors m0 = 1kg
et donc d = 1.41 donc ma = 1.41kg (pour un litre d'acide nitrique pur).
Maintenant pourquoi est-ce que j'ai mis "pur" en gras ?
Car on te dit que P = 68% !
L'acide nitrique pur a un P = 100%.
C'est-à-dire ici, dans un litre de solution par exemple, il y a 68% d'acide nitrique et 32% d'eau.
________
Maintenant commençons la question !
tu sais que d = ma/mo
donc ma = d.m0
imaginons donc que le volume d'eau soit un litre tu obtiens mo = 1kg et donc ma = 1.41kg
Or ici l'acide n'est pas pur, car P = 68%, donc :
ma = d.mo.P
Tu as donc la masse de l'acide en fonction de celle de l'eau !
Maintenant passons à la concentration massique, Cm.
Tu sais que Cm = ma/V (masse sur volume)
Tu prends V = 1L pour rester dans la simplicité.
Maintenant, il nous demande la concentration molaire Co ! et nous on a la concentration massique !
On peut passer de la concentration molaire à la concentration massique !
formule :
Co = Cm.(1/M)
Or Cm = ma/V = (d.mo.P)/V
donc :
Co = (1/M).((d.mo.P)/V)
As-tu compris cela déjà pour le moment ?
N'hésite pas à poser de question si tu y vois une quelconque ambigüité.
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