1)tableau d'avancement :
    CH₃OCH₃ (g)   =    CH₄ (g)+ CH₂O (g)          
     no                            0          0  
     no  -x                        x          x
or la réaction n'est pas total à un instant donné les 3 gaz seront présents par conséquance :le nombre de moles gazeuses n_g à un instant donné t s'é

n_g= n( CH₃OCH₃ )+n( CH₄)+n(CH₂O) = n₀-x + x + x =n_o+x     c'est correct.
a) P_O.V=n₀.R.T  (1)
   P.V= (n_o+x).R.T

=>  P.V=n_o.RT +  x.R.T   (2)
(1) et (2) ==> P.V=P_O.V +  x.R.T

  => (P-P_O).V=x.R.T
d'ou:  
b)oui car T est un facteur cinétique.


  
                                                      

c) .

==>

Bonjour,
Oui j'ai recommencé. En fait j'ai trouvé pour 2.a) x(t) / v = ( p(t) + p0) / (R.T)
et non pas un -
bon voila qu'est ce que j'ai fait:

on a n0 = (p0 . v)/ (R.T)

puis x(t) / v = ( p(t) / (R.T) ) + n0
donc x(t) / v = ( p(t) / (R.T) ) + ( (p0.v) / (R.T) )
d'où x(t)/v = ( p(t) + p0 ) / (R.T)

b) x(t) / v = p(t).6,56 .10^-3

Puis déterminer la concentrations je sais faire à t = 25 min, c'est que x(t) / v est une concentration [X].
Mais je ne sais pas déterminer la concentration de CH3OCH3 ?

Oui c'est vrai la tienne est juste.
Pfff je ne sais pas pourquoi je complique les choses.
Il me reste qu'à la dernière question.

Est-ce que la mienne est juste?

en fait, au départ, x(t) = ngaz (t) + n0 (d'après la 1ere question).
x(t) = (p(t).v)/(R.T) + n0 ( avec ngaz = ((p(t).v)/(R.t) ) et la suite dans mon message de 11:24
Alors  

salut:
non cette relation (x(t) = ngaz (t) + n0) que tu as consédéré ds ton dernier message est fausse.
voici la réponse de la 1ère question:
ng = no + x(t)

Non attends c'est plutôt comme ça x(t) = ng - n0 ah je me suis trompée je vais refaire j'avais mis un +.

d'accord

Oui d'accord. J'ai encore fait une bêtise pfff, je dois le refaire.
Mais le problème qui me reste comment déterminer la concentration de CH3OCH3 ??
Les autres gaz je sais faire.

d'après le tableau d'avancement on a:
.
or  : P_O.V=n_o.RT =>
.
tu remplace ds la 1ère relation :
.

fais ton calcul numérique.
P = 46,1.10³ Pa
P₀= 32,9.10³ Pa
R=8,314 , T=777,15K

Bonjour,
Oui enfin j'ai trouvé!
Merci beaucoup pour ton aide!
A la prochaine!

salut:
qu'est ce que tu as trouvé alors comme valeur pour [CH₃OCH₃]?

En fait j'ai la même méthode mais pour la valeur je n'ai pas encore calculé, je calculerai plus tard.

enfin tu dois répondre numériquement à cette question:
En déduire les concentrations des différentes espèces à t = 25 min.

D'accord je le ferai et je vous répondrai plus tard parce que la je dois faire des exercices obligatoires (chimie) pour demain, j'avais fait les exercices (facultatifs) que le prof m'a donné, après quoi il m'a dit qu'il faut d'abord  faire les exercices obligatoires du livre, donc je dois les faire pour demain car on fera la correction.

ok

Re,
Dis-moi comment varie la vitesse volumique d'une réaction chimique au cours du temps? Et pourquoi?
Merci.

salut:




Au cours du temps les réactifs disparaissent donc leur concentration diminue.  
Donc, en général, au cours du temps la vitesse de réaction diminue.

La vitesse volumique de réaction est maximale à l'instant initial, puis elle décroît pour finir par s'annuler lorsque l'avancement atteint sa valeur maximale.

  
  
  
  


  



  

Quand on parle de la vitesse volumique d'une réaction, il s'agit toujours des réactifs?

En fait, une autre question encore, je sais qu'est-ce que ça veut dire le facteur cinétique mais je ne sais pas ce que veut dire "cinétique chimique".

non on parle aussi de la vitesse  volumique de formation d'un produit .

La cinétique chimique est l'étude de la vitesse des réactions chimiques.
les  facteurs cinétiques sont les facteurs qui ont une influence sur la vitesse de la réaction chimique.

Je viens de faire un exercice sur le calcul de la vitesse volumique d'une réaction. Je suis tout à fait d'accord dans la mesure où tu dis :
[b][/b]

v=\frac{1}{V}.\frac{dx}{dt}

Au cours du temps les réactifs disparaissent donc leur concentration diminue.  
Donc, en général, au cours du temps la vitesse de réaction diminue.

La vitesse volumique de réaction est maximale à l'instant initial, puis elle décroît pour finir par s'annuler lorsque l'avancement atteint sa valeur maximale.

Or, j'ai constaté dans mon exercice qu'à l'instant initial, dt est nulle donc la  vitesse nulle en utilisant la formule de la vitesse volumique. Comment tu peux dire que "La vitesse volumique de réaction est maximale à l'instant initial" alors que v(0) = 0 car v(0) = (1/V). (dx)/(dt) = (Cx.v)/d(0) = Cx/d(o)
je sais que c'est impossible ce calcule mais bref la vitesse est nulle à t = 0.
En plus, a l'instant t = 25min (par exemple) j'ai remarqué dans mon exercice que j'ai fait avec la courbe qui représente la concentration d'un réactif en fonction du temps que la vitesse volumique augmente au cours du temps    Pourtant j'ai appliqué cette formule et elle me donne ces résultats!! C'est bizarre.

N.B: la courbe représente la concentration d'un réactif en fonction du temps (et non pas un produit, je sais que la concentration d'un produit augmente et donc la vitesse augmente.)et on me demande de calculer la vitesse volumique de ce réactif à l'instant t = 0 et à t = 25min.

Finalement, j'ai trouvé vraiment le contraire, la vitesse est nulle au départ puis elle augmente , ce n'est pas possible, je sais qu'il y a quelque chose qui ne va pas. Mais on verra en classe aujourd'hui lors de la correction.

salut:
non à l'instant initial, dt est nulle ne veut pas dire que la  vitesse nulle .
regardes le coefficient directeur de la tangente à la courbe à cette instant .
elle est nulle à la fin de la réaction , à t=300s par exemple.

Bonjour,
Ah! Cette courbe représente l'avancement en fonction du temps.
Or, j'ai une courbe qui représente la concentration en fonction du temps et non pas l'avancement!

J'ai cours là, je dois y aller.
Je reviens dans l'après-midi.
A plus.

Re,
on a fait la correction en classe, je me suis trompée quand même du méthode. Pour calculer la vitesse I2 (I2 est un réactif d'une réaction chimique), d'abord je dois trouver la concentration de [I2]t, prenons un exemple n(t) = n0 - x(t)  avec n0 = C0.V et n(t) = C(t).V
Donc C(t).V = C0.V - x(t)
x(t) = - (c(t).V)/(C0.V) (sachant que V est constant) alors x(t) = -c(t)/c0
De plus comme C0 est constante alors
Donc: V(t) = 1/V . d(x)/d(t) = -(dC(t)) / dt .


En fait, je sais que les concentrations des réactifs diminuent au cours de temps (de même pour la quantité de matière de ces réactifs), donc la vitesse diminue.
Les concentrations des produits augmentent au cours du temps (de même pour les quantités de matières des produits), mais pourquoi la vitesse n'augmente pas?

salut!
oui Les concentrations des produits augmentent au cours du temps .
mais dans l'expression de la vitesse volumique de la réaction :
.
qu'on peut écrire comme ceci :
v=1/V . x/t
il s'agit du taux d'accroissement de la concentration du produit en fonction du temps.
[x]= [x]_finale-[x]_initiale
alors que le taux d'accroissement lui il diminue au fure et à mesure que la réaction avance .
à l'état final par exemple la concentration des produits demeure constante ==> le taux d'accoissement est nul d'ou la vitesse s'annule.

salut:
on peut determiner graphiquement la vitesse de la réaction en un point.car la quantité est égale au coefficient directeur de la tangente à la courbe en ce point .
tu peut facilement constater que en traçant plusieurs tangentes au fure et à mesure que le temps augmente ,  la vitesse diminue jusqu'à ce qu'elle s'annule.

Salut:
ça je sais faire.
Quand on me dit de calculer la vitesse volumique d'une réaction. Par exemple, je vais calculer la vitesse d'un réactif ou d'un produit, je dois toujours faire un tableau d'avancement. Une fois que le tableau est fait, si je veux calculer la vitesse d'un réactif, je cherche d'abord x(t) a partir de n0 - k.x(t) .Quand j'aurai trouvé x(t), je remplace ce x(t) par dx(t).Ici, il s'agit bien de l'avancement.
Or, si je veux calculer la vitesse volumique d'une réaction à partir d'un graphique qui représente la concentration en fonction du temps, je dois donc d'abord chercher [X]t à l'aide de n0 - k.x(t)= n(t)
avec n0 = C0.V et n(t)= C(t).V
Donc: C0.V - k.x(t) = C(t).V
Soit: x(t) = - [v. ( C(t) - C0)] / k
Ensuite je remplace x(t) par x (dx): v(t) = dx/dt.V
Puis la suite, c'est le calcule.
Et Finalement, je trouverai v(t) en fonction de la concentration du réactif et de dt.




Un autre cas, si c'est pour le produit, je ferai à l'aide du tableau d'avancement k.x(t) = n(t)
avec n(t) = C(t).V
Ensuite: k.x(t) = C(t).V
Donc: x(t) = [C(t).V)] / k
Et enfin je remplace x(t) par x de dx.
Puis à la fin je trouverai v(t) en fonction de la concentration du produit et de dt.

Si c'est je trouverais un graphique qui représente l'avancement en fonction du temps, je ferai k.x(t) = 0
x(t) = 1/k
Puis je remplace ce x(t) par x de dx.


Voilà, j'espère que je suis claire ici.

Merci beaucoup de ton aide.
Je trouve que tu m'as beaucoup aidé. Et que finalement, je n'ai pas trop de difficultés (grâce à toi).

Non attends, il y a une erreur! Plutôt des erreurs!!!

Or, si je veux calculer la vitesse volumique d'une réaction à partir d'un graphique qui représente la concentration en fonction du temps, je dois donc d'abord chercher [X]t à l'aide de n0 - k.x(t)= n(t)
avec n0 = C0.V et n(t)= C(t).V
Donc: C0.V - k.x(t) = C(t).V
Soit: C(t) =( C0.V - k.x(t) ) / V
C(t) = C0 - k.x(t) / V
Puis je remplace C(t) par x de dx, puis à la fin je trouverai v(t) en fonction de la concentration du réactif et de dt.

De même pour,
"Un autre cas, si c'est pour le produit, je ferai à l'aide du tableau d'avancement k.x(t) = n(t)
avec n(t) = C(t).V
Ensuite: k.x(t) = C(t).V"
C(t) = ( k.x(t) ) / V
Ensuite je remplace C(t) par x de dx.puis à la fin je trouverai v(t) en fonction de la concentration du produit et de dt.


Voila.

Les autres, je crois que c'est juste.

salut:
j'ai conclu que tu ne sais pas encore utiliser la méthode graphique pour determiner la vitesse de la réaction .
vas voir cette page :---->

Salut!
Oui je crois que c'est pareil, ça change rien!
Attends, je te donne un exemple:
Par exemple: on a : n(t) = n0 - 2x(t)  d'un réactif
n0 = c0.v et n(t) = c(t).v
on a donc: x(t) = (v (c0-c(t) ))/2
Comme c0 et v étant constants alors dx/dt = (v(d[c0-c(t)]))/2.dt = (-v.dc(t)) / 2dt
Par définition: v= dx/(dt.v) = (-v.dc(t)) / 2dt.v

Pour trouver dCt/dt on trace la tangente à la courbe...ben voila
ça change rien, je remplace seulement x(t) par x de dx, dans tous les cas.


Le site que tu m'as donné, c'est d'un produit, mais je pourrais faire la même chose avec c'est-à-dire remplacer x(t) par x de x

salut:
  après simplification tu auras:

Oui!

Mais il y a une chose qui m'énerve, mais vraiment elle m'énerve! C'est que par exemple on a mesuré l'absorbance A d'une solution acide de dichromate de potassium, 2K+ (aq) + Cr2O_2-7 DE CONCENTRATION c=4mmol.L^-1 à différentes longueurs d(ondes.
La question est:
Tracer, sur le même graphique, l'aspect du spectre d'une solution acide de dichromate de potassium, de concentration C'=2mmmol.L^-1

J'ai trouvé que dans la réponse:comme C'=C/2 ; A'= A/2

Je n'ai rien compris!

Salut:

on a:
           A=k.C
           A'=K.C'
donc:


=>

D'accord mais le k il est ou?

J'ai un petit problème sur le facteur de dilution, je ne sais pas qu'est ce que cela veut dire et je me rappelle plus comment j'ai fait.

Merci.

--------->

Merci pour ton aide

Bon courage - bonne réssite et bonne chance.