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Problème d'exercice
Bonjour.
J'ai un problème sur un exercice dont je trouve des résultats bizarre j'aimerais que vous m'aidiez à le résoudre .Voici le sujet :
L'analyse d'un corps À qui est un produit de substitution monochloré d'un alcane B donne : % C = 45,86.
1.1) Écrire l'équation bilan de la réaction.
1.2) Déterminer la formule brute du corps A.
2.
2.1) Déterminer les formules semi-developpées et les noms de ses isomères.
2.2) Déterminer A sachant que sa molécule possède deux groupes méthyle.
Merci.
Bonjour,
Ta question 1.1 est sibylline. De quelle réaction, non évoquée dans l'énoncé, doit on donner l'équation-bilan ?
Questions 1.2 et suivantes :
Parles nous de tes résultats ( même bizarres ) et nous serons plus efficaces pour t'aider !
OK
Je ne m'occupe pas de la question 1.1 ( énoncé incomplet )
1.2 Puisque A est un dérivé monochloré d'un alcane sa formule brute peut se mettre sous la forme :
CnH2n+1Cl
et la masse molaire de A sera
M(A) = n*MC + (2n+1)*MH + MCl
avec MC = 12 g/mol
MH = 1g/mol
MCl = 35,5 g/mol
donc M(A)=12n +2n+1 + 35,5 = 14n +36,5
Le taux de participation du carbone est de 45,86 %
Je te laisse terminer .
Bonsoir à vous deux,
@emmanuel2002 : prière d'utiliser les fonctionnalités du forum pour rédiger tes pistes de résolution d'un exercice : tu peux même insérer des symboles mathématiques ou apprendre à utiliser le Latex.
Alors,
Tu as un assistant pas trop mal pour démarrer :
Ensuite, pour maîtriser les fonctions de base, tu as l'aide :
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