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Problème d'exercice
Bonjour j'ai un exercice qui me pose problème j'aimerais que vous m'aidiez à le résoudre:
1) la masse molaire du saccharose et 342 gramme par MOL. Déterminer sa formule brute sachant qu'il contient que du carbone , de l'hydrogène , de l'oxygène avec les pourcentages massique : %C = 42.11 , %H= 6,43.
2 ) on réalise la pyrolyse de 1 g de sucre ordinaire essentiellement constitué de saccharose. Quelle masse maximale de carbone reste dans le tube à essai après la pyrolyse ? On admet qu'une seule femme que du carbone et de l'eau.
Merci à VOUS j'aimerais que vous m'aidiez à traiter cet exercice car la deuxième question me pose problème j'attends résultats.
1)
Dans 342 g de saccharose (soit dans 1 mol de saccharose) , il y a : 0,4211 * 342 = 144 g de C, soit 144/12 = 12 mol de C
Dans 342 g de saccharose (soit dans 1 mol de saccharose) , il y a : 0,0643 * 342 = 22,0 g de H, soit 22/1 = 22 mol de H
Dans 342 g de saccharose (soit dans 1 mol de saccharose) , il y a : 342 - 144 - 22 = 176 g de O, soit 176/16 = 11 mol de C
--> formule brute du saccharose : C12H22O11
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2)
C12H22O11 (chaleur) -----> 12 C + 11 H2O
1g de C12H22O11 correspond à 1/342 mol de C12H22O11
Il y a donc 12/342 mol de C produit au maximum, soit donc 12 * 12/342 = 0,421 g
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Sauf erreur, la chimie et moi, cela fait deux.
... Et recopier sans comprendre est inutile.
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