bonjour llolo

MgSO₄  ->  Mg²⁺(aq) + SO4^2-(aq)

je te remercie de ta réponse sa ma aidé en fait je recommence des études post bac mais je n'ai pas fait de chimie depuis longtemps, j'ai fait la suite de l'exercice pourra tu me dire si cela est bon et m'aider ou j'ai plus de mal?
En fait après il demander de calculer la concentration massique de la solution acqueuse obtenue:
cmass= m/v ; 0.072/0.600=0.12 g/l
Apres il fallait en déduire la concentration molaire; je savais pas comment faire alors j'ai fait;
cmol= n/v, comme n=m/M, j'ai calculé la masse molaire de MGSo4 ce qui m'a donné M( 24+32+16*4), M(120g/mol)
donc n= 0.072/120= 0.006mol alors cmol= 0.006/0.6= 0.001mol/L
Apres il me demandé le produit de solubilité:
mgso4-< mg2+ + so42-
KS= (mg++)*(so4--)
Apres le ks du sulfate de magnésium est egal a 10-6 en deduire la solubilité:
Ks= S*S
KS =S2
s2= 10-6
s= racine 10-6
s= 10-3 mol/L
La je planche il me demande la quantité maximale en g de sulfate de magnesium a dissoudre dans 600ml d'eau????
ET après il me demande si la solution est possible à préparer???
MERCI DE TON AIDE, je sait pas si j'ai mis cela mais il donne 72 mg de sulfate et 600ml d'eau distillée merci

Svp aidez moi je suis perdue j'ai réessayer l'exercice cette après midi et j'ai retrouvé d'autres résultats je comprends plus rien !!!