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Problème d'aire et de mole

Posté par
manudu8610 05-09-11 à 17:17

Bonjour, pour la rentrée notre professeur de physique-chimie nous a poser un problème, pouvez-vous m'aider s'il vous plaît :
On met une mole de tête d'épingle dans une boîte d'épaisseur 1 km. Quelles est la surface de la boîte ?
Je sais que pour calculer le volume la formule est l*L*h. Ici L=1 mais comment utiliser la première donnée merci de votre aide

Posté par re : Problème d'aire et de mole 05-09-11 à 17:36

Salut,

il faut revenir à la définition de base de la mole (souvent oubliée ...)

$$n = \frac{N}{Na}$

Na = nombre d'Avogadro
N nombre d'entité (atomes, molécules, ...)
n nombre de moles = 1 ici

Posté par re : Problème d'aire et de mole 05-09-11 à 17:36

$n=\frac{N}{Na}$

Posté par re : Problème d'aire et de mole 05-09-11 à 17:41

Bonjour,
Avec le volume d'une tête d'épingle, on s'en sortirait mieux.

Posté par re : Problème d'aire et de mole 05-09-11 à 17:42

Ouais, ce n'est pas faux

Posté par re : Problème d'aire et de mole 05-09-11 à 17:56

manudu8610, tu pourrais commencer comme ça:
Soit v le volume d'une tête d'épingle.
Un mole de têtes d'épingles occupe .... m³ (ou km³...
....
NB: Pour se faire une idée, on peut raisonnablement penser que v est inférieur à 1 mm³

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