Bonjour.

Mais pourquoi ce nest pas simplement la moitié de n initial, car la définition dit aussi : la durée au bout de laquelle la moitié du réactif en défaut a réagi...

Cela revient au même ! Tout dépend de la courbe en votre possession, est ce la courbe x(t) ou la courbe n(t) ?

A vous.

En présence de l'enzyme nommée catalase, le peroxyde d'hydrogène se décompose suivant la réaction d'équation 2H2O2(aq)2H2O(l)+O2(g). La transformation est suivie en mesurant au cours du temps le volume de dioxygène dégagé à pression et température constantes. Les résultats obtenus pour un volume V0=10ml d'une solution de peroxyde d'hydrogène de concentration c0=96mmol.L sont rassemblées dans le tableau ci-dessous. Le volume est mesuré à une température 293K sous une pression de 105Pa.
a) Proposer un protocole permettant de récolter le dioxygène et d'en mesurer le volume
b) Dresser le tableau d'évolution de la réaction et déterminer l'avancement maximal dans les conditions de l'expérience. En déduire le volume maximal de dioxygène que l'on peut obtenir.
c) Déterminer le temps de demi-réaction et en calculer son volume à cette date.


Voila l'exercice que j'ai. Je parle de la question c. j'ai vu des corrections ou ils disent de faire xmax/2 or si on fait initial/2 ce n'est pas pareil

Comme n(O₂) = x, il suffit de calculer n(O₂) à partir du tableau (que vous n'avez pas joint) et de construire n(O₂) = f(t).

Le temps de demi réaction se déduit du graphe.

Le calcul du volume de dioxygène formé à cette date se déduit de la valeur de x(t_1/2).

A vous.

Mais le tableau nous informe du volume, comment trouver n(O2)?
pour faire le graphe je pense pouvoir le faire.

Enfaite il ne faut pas faire de calcul avec 2H202?

sur ce même site, il y a cette correction, mais je ne comprend pas:

t1/2= xmax / 2 soit 4,8.10-4/2
t1/2= 2,4.10-4mol
Puis pour le volume de dioxygène dégagé, j'ai repris la formule donnée avec n=2,4.10-4
donc V= (2,4.10-4 * 8,31 * 293 ) / 1.10-5 =5,8mL

Réveillez vous, pour un gaz, n = v / V_m.

Le tableau doit indiquer le volume de dioxygène formé si je lis bien l'énoncé...

ah oui ok compris, donc aprés il reste simplement a regarder sur le graphique, mais n'est il pas possible de l'obtenir par le calcul?

de plus on me donne pas le volume molaire, donc je pense qu'il faut faire autrement

p V = n R T, ça vous dit bien quelque chose !
Vous avez la pression, et la température, la constante des gaz parfaits est R = 8.3 J.MOL^-1.K^-1, vous pouvez déduire V si n = 1 mol ?.

oui pas de soucis pour ca! mais c'est simplement pour n je prend xmax/2 ou n initial/2. J'aurai donc le volume de dioxygène j'ai simplement a regarder dans mon tableau ou dans mon graphique et c'est bon ?

Attention, il y a d'une part la quantité de peroxyde d'hydrogène H₂O₂ qui diminue et d'autre part la quantité de dioxygène qui augmente.
Vous avez déterminé que x_max = 0.48 mmol et donc x(t_1/2) = x_max / 2 = 0.24 mmol

Oui, il suffit de regarder le tableau de valeur ou le graphique.

Daccord merci mais je comprends pas pq on prend pas la moitié de 0,48 car c'est la moitié de 0,96. je pense que je confond les xmax et avancement final ou quelque choses comme ca

Désolé de ne pas vous avoir répondu hier soir, mais il y a eu un problème sur le site et mon message s'est retrouvé affiché sur le forum collège de L'île des maths ! (forum où je ne suis pas inscrit, bizarre, bizarre...).

J'ai pu ce matin récupérer ce que j'avais écrit.

"D'après l'équation de la réaction, la décomposition de 2 moles H₂O₂ donne, finalement, 1 mole O₂
A la demi réaction t_1/2, la moitié de H₂O₂ aura disparu, on aura alors formé la moitié de ce qui peut être obtenu en O₂, çàd 0.5 mol.

Si on a au départ 0.96 mmol H₂O₂, on pourra obtenir, finalement, 0.48 mmol  O₂
A la demi réaction t_1/2, la moitié de H₂O₂ initial aura donc disparu, on aura alors formé la moitié de ce qui peut être obtenu en O₂, çàd 0.24 mmol.

Votre problème semble venir...
     -soit d'une confusion entre les réactifs (qui disparaissent) et les produits (qui se forment)
     -soit d'une mauvaise interprétation du tableau d'avancement.

Si ça sature ce soir, laissez tomber et revenez y plus tard !

A plus."

J'espère que cela pourra vous éclairer.

Bonne semaine.