bonjour,
Au cours d'une transformation chimique,le nombre d'atomes de chaque sorte est conservé (ou le nombre de mole d'atomes de chaque sorte).
Ainsi,dans l'équation que tu proposes:
Dans 1 mol de réactif il y a 2 mol de K ,2 mol de S 5 mol de O
Dans les produits ,on retrouve
2 mol de K +1 mol de O dans 1 mol de K2O
2 mol de S  et 4 mol de O dans 2 mol de SO2,soit globalement,dans les produits:
2 mol de K 5 mol de O et 2 mol de S
Il peut arriver que l'on ait le même nombre de moles de réactifs et de produit ,comme dans la réaction  CO2 +C  = 2 CO  ,mais cela n'est pas systématique.
Dans l'équation bien connue H2  +1/2  O2  =H2O ,on n'a pas le même nombre de moles de réactifs et de produits ,mais le nombre de moles d'atomes de H et O est conservé.

Ce qui est aussi conservé,c'est la masse des réactifs.Elle est égale à la masse des produits
Dans le cas de la synthèse de l'eau ,si on fait réagir 1 mol de H2 avec 0,5 mol de O2,on utilise  2+32/2= 18 g de réactifs .
On obtient 1 mol d'eau soit 18 g

simplement c'est la masse qui est conservée, il n'y a aucune raison que les quantités de matières le soient également ...

il n'y a aucun lien :

K₂S₂O₅ K₂O + 2 SO₂ : on passe de 1 à 3 mol

2H₂ + O₂ 2H₂O : on passe de 3 à 2 mol

H₃O⁺ + HO^- 2H₂O : on reste à 2 mol

bonne chance pour le bac !

Merci beaucoup a vous deux j'ai très bien compris !

coriolan pourrait faire office de !