On prélève v0=10cm3 d'une solution d'acide éthanoïque de concentration c0=10^-1mol.l^-1; on lui ajoute un volume v cm3 d'eau
Soit c la nouvelle concentration de la solution
1°  Etablir la relation entre c,c0,v et v0.
2°  Calculer les concentrations des différentes espèces présentes dans la solution correspondant à l'addition de v=90cm3 d'eau sachant que le pH=3,40
3°  L'acide éthanoïque étant faible dissocié montrer que la relation :

[CH3 COO-] = [H3O+]
[CH3COOH]       c

est vérifié à quelques pour cent près

Merci d'avance car je ne comprend absolument rien et évidemment c'est complètement important