bonsoir,
Le petit problème avec cette question c'est que je ne trouve pas la même réponse que le bouquin (qui donne le résultat). Je vous remercie de m'aider car ça fait déjà un bon bout de temps que je planche là-dessus. J'ai mis ma démarche et mon résultat et aussi le résulat du bouquin. merci d'avance pour votre aide.  

"Compte tenu la toxicité des ions cyanure, les eaux résiduaires des industries subissent une étape de traitement de ces ions par les ions hypochlorite, réaction dont l'équation est :
CN(-) + 5ClO(-) + 2H(+) = 2CO[2] + N[2] + 5Cl(-) + H[2]O

Calculer le volume minimal de solution d'hypochlorite de sodium de concentration 2 mol.L(-1) qu'il faut utiliser pour détruire les ions cyanure présents dans 2 m(3) d'une solution à 0,8 g.L(-1) de cyanure de potassium.

Je commence par calculer La masse des ions cyanure = 1600 g puis je cherche M = 26 g.mol(-1). De là je trouve n = 61,5 mol.
A l'équivalence on a : n' = 2/5 n
et je calcule enfin V = 12,3 L alors que le livre donne V = 31 L
Me suis-je trompé dans ma demo. Merci pour votre aider."