il faut ajouter 2H+ c tout enfin je pense c'est quoi tes deux demi équations???

J'en ai pas... Et si j'ajoute 2 H+ j'aurai deux charges positives en excès non ?

Bonjour,
J'ai un petit souci avec une équation. Je dois écrire l'équation bilan de la réaction de l'acide sulfurique concentré sur le soufre, sachant qu'il ne se dégage que du dioxyde de soufre.Je trouve :
H2SO4+S 2SO2

Mais je ne sais pas si c'est juste car il faut peut etre ajouter H2 pour qu'elle soit équilibrée non ?

Merci beaucoup. Je reposte dans cette catégorie car je m'étais trompé...

*** message déplacé ***

Pour équilibrer ton équation je dirai plutôt:
2(H2SO4)+S -> 3(SO2)+ 2(H20)
Non?

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c quoi tes deux demi équations ou tes couples???

Oui merci. J'y pensais aussi mais ce qui m'a troublé c'est : il ne se dégage que du dioxyde de soufre. Sinon après je bloque sur la question suivante :
On veut obtenir 100 litres de dioxyde de soufre (mesurés dans les conditions standards).Quelle masse de soufre et quel volume d'acide sulfurique commercial doit on utiliser ? Merci d'avance pour votre aide car je ne vois pas du tout quelle relation utilisée. En + c'est pour demain (aie aie). Merci encore.

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Svp les amis aidez moi...

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J'ai trouvé La masse de Soufre qui est de 47.6 g mais je n'arrive pas à trouver quel volume d'acide sulfurique commercial doit on utiliser ? Merci d'avance car c'est à rendre ce matin.

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Pas de spécialiste de la chimie dans les parages ?

*** message déplacé ***

Joffrey25 :
<center><font color="red" size="+1"><strong>Rappel : </strong>Le multi-post n'est pas toléré sur ce forum.</font></center>
Si tu penses que ton exercice est parti dans les profondeurs du forum, poste un petit message dans ton topic, il remontera parmi les premiers.
Merci

Ok merci.Mais le fait de reposter un message pour le faire remonté n'est il pas considéré comme multiposts ? Et sinon il est parti ou mon message ?

Problème résolu. Merci quand meme Julie.