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problème avec l'oxydoréduction
Bonjour à tous
Voilà je suis nouveau, et j'ai besoin d'aide c'est pour ça que j'ai pensé à aller sur ce forum, j'espère que vous pourrez m'aider parce que je n'ai pas trouvé de réponse ou d'explication assez claire.
En fait mon problème c'est que je ne comprends pas l'équilibrage des charges dans la demi-équation:
MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H20
voilà ce qui me dérange c'est le 5e-, je ne comprends pas pourquoi il faut 5 electrons pour équilibrer les charges et pour obtenir 2 charge + de chaque côté, j'espère que quelqu'un pourra m'expliquer.
Pendant que j'y suis j'aimerais aussi savoir comment déterminer l'oxydant et le réducteur pour écrire l'équation-bilan:
J'imagine que je dois pas être claire du tout, donc dites moi si vous voulez plus d'information, merci encore pour ceux qui peuvent (et veulent^^) m'aider.
alors:
la reaction et equilibré en Mn des deux cotés. pareil en O, il y en a 4 des deux cotés, et 8 H des deux cotés.
apres on regarde les charges.
il a y 1 charge negative et 8 positive dans les reactifs. donc ca fait 7 positives
et dans les produits, on a: 2 charges positives.
donc pour que ce soit equilibré en charge des deux cotés, on ajoute 5 electrons dans les reactifs. ainsi on a :
7 positives + 5 negative = 2 positives.
et dans les produits il y a effectivement 2 charges positives.
donc l'equation est equilibré
voila.
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