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probleme avec l'eau de javel
bonjour tout le monde.
je suis en train de faire un exo sur l'eau de javel et je bloque a la troisieme et derniere question que voici :
un utilisateur imprudent verse dans un seau la totalité d'un berlingot de 250ml d'eau de javel a 48°chl.il ajoute un produit detartrant contenant de l'acide chloridrique.
1.quel est le gaz tres toxique qui se degage?
2.ecrire l'equation de la reaction qui a lieu.
3.quel volume de dichlore se degage-t-il en supposant que la totalité de l'eau de javel reagisse avec l'acide?
pour la 1, j'ai repondu le dichlore (pas trop difficile)
pour la 2, j'ai repondu: ClO- +Cl- +( H+ + Cl-) = H2O +Cl2
et pour la 3, je coince.
Pouvez vous me dire si ce que j'ai ecrit est juste et me donner un coup de pouce pour demarrer la question 3??
Merci par avance et bonne soirée quand meme.
Bonsoir,
alors déja je comprend pas l'équation de la réaction, il doit y avoir une souci.
L'eau de javel : NaClO donne en solution HClO ( acide hypochloreux ) et couple acido basique HClO / ClO-
la compostion de l'eau javel va dépendre du pH, et donne ces 2 équilibre
eq1 HClO <-> H+ + ClO-
eq2 HClO + H+ + Cl- <-> Cl2 + H2O
en milieu acide ( le cas ici puisque le produit detartrant contien du HCl )il va y avoir libération d'un H+ et donc va déplacer l'équilibre 2 vers la droite ( Loi Le chatelier ) et donc vers la formation de Cl2 comme suit :
HClO + H+ + Cl- = Cl2 + H2O ( voila la réaction qui se passe )
Pour la question 3 :
Ton eau de javel est a 48° cela veut donc dire que tu a 48cm3 de HClO pour 100cm3 d'eau. Or ici le berlingot fait 250cm3 donc tu as : 48x250 / 100 cm3 de HClO... maintenant tu n'a plus qu'a utiliser la BONNE réaction (HClO + H+ + Cl- = Cl2 + H2O ) pour déterminer la qantité de matiere de Cl2 puis son volume 
bonjour
merci pour tes explications mais je suis encore coincé.
je sais pas comment m'y prendre pour calculer la quantité de matiere de Cl2.
et autre petite question 250ml c'est egal a 250cm3?
merci par avance de votre aide. a tre vite
ptite angie
j'ai repondu a une de mes question 250ml=250cm3, mais par contre pour l'autre question pas moyen
pouvez vous me donner un coup de pouce pour demarrer?
La réaction est celle-ci : HClO + H+ + Cl- = Cl2 + H2O
C'est de ma faute j'ai fait une erreur :
Ton eau de javel est a 48° cela veut donc dire que tu a 48cm3 de HClO pour 100cm3 d'eau. Or ici le berlingot fait 250cm3 donc tu as : 48x250 / 100 cm3 de HClO.
Correction
Ton eau de javel est a 48° cela veut donc dire que tu a 48% de HClO en volume
soit le volume de HClO dans 250mL d'eau de javel V(HClO) = 0,48 * 0,25 = 0,12 L
En considérant la masse volumique de HClO égale a celle de l'eau c'est a dire 1000g/L tu obtiens la masse de HClO dans ton berlingo
p = m/V m= pV = 1000 * 0,12 = 120g
La masse Molaire de HClO est de 48 g/mol
tu as donc n(HClO)
n(Cl2) = V(Cl2) / Vm avec Vm = 22,4 L/mol
Tu sais que n(HClO) = n(Cl2) grace a la loi de concervation de la matiere.
Je te laisse finir
Tu devrais trouver V(Cl2) = 56L
Je pense que c'est correct
je te remercie infiniment pour ton aide. c'est un grand soulagement pour moi, cet exercice devemait un enfer pour moi.
je te souhaite une bonne apre midi..
a bientot et encore merci.
angie
) bonne aprem
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