Bonjour à tous ,

Je suis nouveau sur le forum, et j'aurais une question concernant un exercice d'acides et bases.
Voici la consigne de cette exercice:
On dissout 0,03g d'acide acétique CH3COOH dans un demi-litre d'eau. Le pH de la solution est égal à 4,05.

a. Donnez l'équation de la dissociation (protolyse) de cet acide dans l'eau, ainsi que l'expression de sa constante d'acidité Ka.

b. Calculez les concentrations M des ions présents dans la solution.

c. Calculez le pKa de cet acide.

Voilà j'ai déjà fait l'équation de dissociation qui donne: CH3COOH + H2O --> H3O+ + CH3COO-
On connait le pKa du couple CH3COOH/CH3COO- qui est de 4,75.
On fait donc la formule pKa = -log Ka
pour retrouver le Ka qui est égal à 1,78x10-5.
Pour la concentration des ions j'ai trouvé une valeur de 1,241x10-4 pour le H3O+ et CH3COO-.

Mon problème est que je ne suis pas sûr de mes calculs et des résultats que j'ai obtenu. J'aiemrais donc savoir si ce que j'ai fait est à peu près correcte.

Merci d'avance aux personnes qui m'aideront.