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Principe de l'electrolyse: méthode
Voila j'ai un petit problème avec l'électrolyse.
J'ai apprit que pour déterminer l'équation de la réaction qui se dérouler lors d'une électrolyse :
1) On fait l'inventaire des couples susceptible d'intervenir à chaque électrode
2) On écrit les demi-équations correspondantes (pas de problème pour moi)
3) Pas analyse des produits formés on « choisit » les demi-équations qui se sont effectivement produit (pas de problème pour moi)
4) On en déduit l'équation globale (pas de problème pour moi)
Donc en fait c'est la première étape qui me pose problème, je n'arrive pas à déterminer les couples susceptibles d'intervenir et surtout je n'arrive pas à déterminer si ils sont susceptibles d'intervenir à l'anode ou à la cathode.
Y-a-t-il une méthode pour cela ?
Merci d'avance
Salut !
Il faut d'abord déterminer les couples redox en solution. Parfois, ils sont donnés dans l'énoncé.
Un exemple ici : 
Electrolyse et ion sulfate
=> On sait qu'il se produit une/des oxydation(s) à l'anode, et une/des réduction(s) à la cathode ;
=> grâce aux couples redox présents, on détermine les oxydations et les réductions possibles :
dans l'exercice (lien ci-dessus), on a les couples Na+ (aq)/Na (s) ; S2O2-8 (aq)/SO2-4 (aq) ; H2O (l)/H2 (g) ; O2 (g) / H2O (l)
et l'énonce est le suivant On effectue l'électrolyse d'une solution aqueuse de sulfate de sodium 2 Na+ + SO2-4 avec deux électrodes inattaquables.
Ce sont uniquement les ions de la solutions qui peuvent être réduits, puisque les électrodes sont inattaquables (comme la platine et le graphite notamment).
Quels sont les ions qui peuvent être réduits ? Na+(aq) et H2O (l), déjà présents dans le système d'origine.
S2O2-8(aq) ne peut pas intervenir car il n'est pas présent à l'origine dans la solution (2 Na+ + SO2-4), et O2 non plus car il est de forme gazeuse.
Quels sont les ions qui peuvent être oxydées ?
SO2-4(aq) car il est présent dans la solution, et H2O (l).
Na (s) ne peut intervenir (il n'est pas présent dans le système d'origine) ni H2 car c'est un gaz.
Merci! pr l'exemple je crois que j'ai comprit
Une derniére question: quand on c'est que l'eau est succeptible d'agir met qu'on ne connait pas quel couple est mis en jeu comment on fait pour choisir entre les différents couples de l'eau?
Tu dois parler des couples H2O (l)/H2 (g) et O2 (g) / H2O (l).
Il n'y a pas à choisir, je pense (à confirmer!) qu'on prend les deux en compte 
- pour le premier couple H2O (l)/ H2 (g)
il n'y a qu'une réaction possible (car H2 est gazeux => pas présent dans le système à l'origine), c'est la réduction : 2 H2O (l) + 2e- = H2 (g) + 2 HO-
- pour le second couple O2 (g) / H2O (l)
on peut seulement assister à une oxydation : 2 H2O (l) = O2 (g) + 4 H+(aq) + 4e- pour les mêmes raisons
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