Bonjour!
j'aimerais corriger mes erreurs s'il y en a dans ce problème svp.merci d'avance.
     Un récipient, de volume constant 10 l, contient 0,5 mole de dioxyde de carbone CO2 à la température t1= 0 °C
a) Calculer la pression p1 du gaz
==> p1= 1,13* 10^5 Pa
b) Quelle est la pression atteinte lorsque le récipient est porté à la température          t2= 100 °C
==> p= 1,55 * 10^5
c) A la température t2, le robinet qui ferme le récipient se met à fuir, si bien qu'une partie du gaz CO2 s'échappe dans l'atmosphère, sans que l'air extérieur puisse rentrer. La fuite cesse dès que les pressions interne et externe sont égales .Combien reste-t-il alors de moles de dioxyde de carbone dans le récipient?
*Données: la pression atmosphérique est égale à 10^5 Pa. On admet que la température dans le récipient reste constamment égale à 100 °C pendant la fuite.
==> n= 0,32 mol