Bonjour,
Je bloque à un problème concernant les chapitres concernant l'air et sa transformation/énergie/Equilibre
Alors voilà, considérons un déshumidificateur avec un condenseur et une unité de chauffage à l'intérieur.
Voici les paramètres :
- La pression totale est constante à 101.3kPa
- Le point de rosée de l'air humide qui rentre dans l'appareil et de 18 degré
- Il y a 1 m^3/s d'air qui rentre dans l'appareil
- L'appareil soutire 516g/min d'eau liquide qui condense
-A la fin du processus, l'air est à la même température qu'en entrant. Et son point de rosée est maintenant de 5 degré.
Un paquet d'information, je sais globalement faire les autres questions, mais je ne suis pas certain de ma méthode pour trouver la pression partielle de l'eau à l'entrée et à la sortie du déshumidificateur.
Voici mes deux hypothèses :
1. On utilise l'équation d'Antoine avec T=18 degré
Donc log(x)=10.23-(1750/(T+235))
2. Ou alors on utilise on utilise les fractions molaire de l'eau dans l'air humide, puis on multiplie par la pression totale:
(18.015g*mol-1/28.96g*mol-1)*101.3 = 63 kPa
Mais alors je vois pas quel serait la différence entre la pression partielle à l'entrée et à la sortie du déshumidificateur...
Merci d'avance,
Thomas
Bonjour
Dire que , à une température T quelconque mais supérieure à la température de rosée, la température de rosée est 18°C, signifie qu'à la température T, la pression partielle de la vapeur d'eau est égale à la pression de vapeur saturante à 18°C soit, selon les tables thermodynamiques : 2,06kPa.
A la sortie, à la même température T, la pression partielle de la vapeur d'eau a bien entendu diminué (il s'agit d'un déshumidificateur !), elle n'est plus que la pression de vapeur saturante à 5°C soit 0,872kPa.
En assimilant le mélange vapeur d'eau - air à un mélange de gaz parfait...
Je te laisse continuer ...
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