La première mesure de pression , la pression de quel gaz ??
la pression atmosphérique   bien sure.

mais pour  calculer  la quantité de matière initialement présente de  CH3 COOH  , attention     la solution a été dilluée .
tu dois appliquer la relation de dillution pour trouver la nouvelle concentration de l'acide.

Bonjour

b. En utilisant l'équation d'état des gaz parfaits, montrez que la quantité de matière de gaz formé nf(CO2) s'exprime par la relation : n f (CO2 ) = ∆P × V total / R * T

pour cette question il faut trouver la quantité de CO2  qui est dégagé par la réaction





donc au cours de la transformation
les quantités de matière de CH3 COOH et de NaH CO3  vont diminuer
et la quantité de matière de CO2 va augmenter

puis à la fin de la réaction
il y aura un des 2 réactifs qui aura disparu

c'est bien cela ??

Bonjour,

On obtient du gaz CO2

Bonjour 124 geegee

merci de m'avoir répondu

dans la question 2 ° )
il faut  montre que la quantité de matière de gaz formé nf(CO2) s'exprime par la relation : n f (CO2 ) = ∆P × V total / R * T

delta P étant l'écart de pression entre la pression initiale Pi et la dernière pression qui est faite en fin de réaction

est ce bien cela ??

en fait j'ai un peu de mal à comprendre cette expérience

peut tu m'aider un peu ?
s'il te plait

Bonjour

Ici la pression que je  mesure après réaction   est-elle seulement celle de CO2 ?


au cours de la transformation
les quantités de matière des 2 réactifs vont diminuer (pendant toute la durée de la réaction)

à la fin de la transformation

il y aura au moins un des 2 réactifs qui aura disparu
soit l'hydrogénocarbonate de sodium
soit le vinaigre
et le réactif qui aura disparu sera le réactif limitant

donc la pression relevée à la fin de la réaction sera t elle seulement celle du CO2  ???
je dirais que il ya le CO 2 qui s'est formée mais aussi la quantité d'ait initialment présente est ce que c'est bon ??

Salut:
Au début de l'expérience il n'ya que de l'air dans le ballon . la pression dedans est la pression atmsphérique .P_atm
La relation des gaz parfait :    P_(CO2).V=n_(CO2) R.T   (1)
L e baromètre mesure la pression totale ;  P=P_atm+P_(CO2)
donc : P_(CO2)=P-P_atm
c'est à dire  :   P_(CO2)=P

donc la relation (1) devient :  P.V=n_(CO2) R.T  
d'ou:               n (CO2 ) =( ∆P. V ) / R . T

La  quantité de matière  initialement présente de CH3 COOH
  Or  le volume V = 1,0 ml  de  la  solution aqueuse d'acide de concentration C = 0,50 mol.L^-1
a été diluée par  20 ml d 'eau distillée .
Soit C' la concentration de la sol diuée.
   la relation de dilution  :  C.V =C'V'
        C'=C.V/V'=0,51/20=0,025mol.
donc on a un mélange stochiométrique.

Bonjour Sbiro

tout d'abord je te remercie de m'avoir répondu
je viens seulement de lire ton message

à l'état initial

n(CH3 COOH) = 0,025 mol



à l'état final

reste t-il de l'acide ?

reste t-il du l'hydrogénocarbonate de sodium  ??

n (CO2) =  ????


il y a un des 2 réactifs qui aura disparu et il constituera le réactif limitant

s'il n'y a plus d'acide , ce sera le réactif limitant ?
c'est bien cela ??

Bonjour ,

j'ai essayé de faire un tableau d'avancement

équation chimique

état du système	avancement
état initial	x = 0	0,0025	0,025	0	0	0	0
au cours de la transformation	x	0,0025 - x	0,025-x
état final	x max =0,0025		0,025 - 0,0025 = 0,0225mol

exactement ,donc à la fin de la réaction il se formera    x _max =0,0025  mol  de CO₂ .
L'avancement  x=n(CO₂)
donc la relation :d'ou:               n (CO_2 ) =( ∆P. V ) / R . T    

devint:d'ou:                     

et à la fin de la réaction elle devint: