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Preparer une solution de concentration donnée en soluté
Bonjour
Pour detacher un tapis on utilise une solution S de concentration C=1,1mol.L en ammoniac NH3 preparer a partir d'une solution commercial de densité d=0.95 et de titre massique en ammoniac de 28%
1-Determiner le volume de solution commercial à prelever pour preparer 1,0L de solution détachante D.
Aidez moi svp j'ai pas réussis a le fair quelqu'un peut m'aider?
Bonjour,
Commencer par calculer à partir des données de l'énoncé la concentration molaire de la solution commerciale.
Cela fait l'exercice devient un simple calcul de dilution.
Bonjour si j'ai bien compris on fait:
Rho=d×Rho (eau)
= 950 g.L
On calcul m espece =Pm×mtot =0.28×950=266g
Ensuit on a n=m/M =266/17= 15.64 mol
au final v=n/c
=15,64/1.1
=14.22 ml est ce bien ca?
Tu as des problèmes pour gérer les unités :
Masse volumique de la solution commerciale : ρ(solution) = 1000 * 0,95 = 950 g/L et non 950 g.L
Concentration massique de la solution commerciale en ammoniac : Cm (NH3) = 950 g/L * 0,28 = 266 g/L
Concentration molaire de la solution commerciale en ammoniac : C = 266 g/L / 17 g/mol = 15,65 mol/L
La fin (dilution de la solution) est à revoir :
Solution mère :
Volume à prélever : V ( en Litres )
Concentration molaire : C = 15,65 mol/L
Solution fille :
Volume à obtenir ( en Litres ) : Voir énoncé
Concentration molaire à obtenir ( en mol/L) : Voir énoncé
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