Bonjour,
je suis bloqué sur une question de mon exercice concernant le taux l'acide lactique présent dans le lait.

L'énoncé :
On prélève VL = 20,0 mL de lait auquel on ajoute de l'eau distillée pour obtenir V'L = 200,0 mL de solution diluée S'L.
Ce volume V'L est utilisé pour réaliser un titrage pH-métrique par une solution d'hydroxyde de sodium (Na+(aq), HO-(aq)) de concentration CB = 3,00 x10-2 mol. L-1.


Voici la question :
-Etablir un protocole permettant préparer 500,0 mL d'une solution d'hydroxyde de sodium de concentration cB = 1,00 x10-2 mol. L-1 à partir d'une solution à 20,0% en masse et de densité d= 1,20


→Voilà comment j'ai procédé avant d'être coincé :
-Calcul de la masse volumique de la solution µ1
µ=d*µeau
=1,20*1000
=1,20*10 ^3 g/L
-Calcul de la masse d'hydroxyde de sodium :
m=P*µ1
=20/100*(1,20*10^3)
=240g
Je comptais par la suite utiliser la formule n=m/M, qui m'aurait permis de retrouver la concentration de la solution mère; mais je n'ai pas M (et pas les éléments pour le calculer donnés dans l'énoncé)
Je suppose donc que ma méthode n'est pas bonne, ou n'est pas celle à utiliser...
Sauf que je ne vois pas trop comment je peux faire autrement avec le peu de données que j'ai à ma disposition...
Pouvez-vous m'aider svp ?
Merci