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Préparation des solutions
Préparer 50.0 mL de solution aqueuse d'iodure de potassium acidifié à la concentration C1=2.00x10^-1 mol/L . Cette solution nommée S1 doit contenir 0.02 moles d'acide sulfurique.
On dispose pour cela de cristaux d'iodure de potassium et d'acide sulfurique à la concentration C = 5 mol/L
On rappelle la formule d'acide sulfurique : 2 H3O+ + SO4 2-
Comment doit on faire pour préparer cette solution ?
Ce que je comprends pas c'est surtout que les cristaux ont une concentration
Je chercher donc à savoir la masse qu'il me faut à partir des concentration mais comment ce fait-il que les cristaux ont un volume?
Doit on utiliser la formule [X1]x V = [X2] x V?
Merci d'avance
!
Donc je peux mettre pour l'iodure de potassium par exemple V KI = (C1x 0.05) / [KI]?
et de même pour l'acide sulfurique?
Je sais c'est pas vraiment le genre de question qu'on devrait poser en terminale S 
Boh on voit bien pire en TaleS
Lorsque tu vas dissoudre ces cristaux tu vas avoir une solution à 5 mol.L-1.
Tu comprends mieux?
Ah ok
Eh ben il m'en a fallu du temps 
Merci
donc c'est bien le volume dans lequel on va dissoudre les cristaux pour avoir une concentration de 5 mol/L
Une autre question dans mon TP que je ne sais pas vraiment comment répondre : on introduit quelques gouttes d'empois d'amidon dans de l'eau distillée glaçée et la question est :expliquer pourquoi il ne faut mettre que quelques gouttes.
Par la suite on doit mettre du diiode la solution deviendra donc bleu et après on va faire un titrage par ions thiosulfate mais on le sait pas lors de la question
Moi j'ai mis qu'on devait mettre que quelques gouttes d'amidon pour que sa concentration soit faible dans la solution mais je ne sais pas trop....
L'empois d'amidon devient bleu en présence de I2. Si tu en mets trop, tu ne pourras faire aucun repérage d'équivalence
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