Bonjour,
Je bute sur une question d'une activité documentaire.
Je vous mets les documents ainsi que la question :

Document 1 :
Les principaux fertilisants contenus dans les engrais
contiennent les éléments azote N, phosphore P et
potassium K (sous forme d'ions potassium K⁺. Dans le
commerce, on trouve des engrais solides et des engrais
liquides. La composition d'un engrais est donnée par sa
formule, c'est-à-dire par trois nombres x, y et z , repré-
sentatifs des teneurs en azote, phosphore et potassium.
Le nombre x est le pourcentage massique de l'engrais en
azote. Les pourcentages massiques de P et K s'en déduisent
à partir des relations du tableau ci-dessous.

Formule de l'engrais	x	y	z
Élément	N	P	K
Composition	x %	0,43* y %	0,83 * z %

Données  :
Formule du sulfate de potassium : K₂SO₄ (s)
• Masses molaires :
M(K) = 39,1 g/mol
M(S) = 32,1 g/mol
M(O) = 16,0 g/mol

• Équation de dissolution du sulfate de potassium
dans l'eau :
K₂SO₄ = 2 K⁺ + SO₄^2-

Complément
Les concentrations en quantité de matière des ions sulfate,  et des ions potassium, dans une solution de sulfate de potassium, notées [SO₄^2-] et [K⁺], sont données par les relations :

[SO₄^2-] = n(SO₄^2-)/V_solution
[K⁺] = n(K⁺)/V_solution


La question :
Un jardinier apporte du potassium à ses plantes en utilisant un engrais liquide 2-2-1 de densitéd d=1,2. Ayant épuisé son stock, il décide de préparer une solution à partir de sulfate de potassium  K₂SO₄ (s).
Déterminer la masse de sulfate de potassium à peser pour préparer 1,0 L de solution de sulfate de potassium contenant autant d'ions potassium qu'un litre d'engrais liquide 2-2-1.

Le début de réponse :
Comme le jardinier veut un engrais avec la même dose de potassium, et que son engrais de base possède z=1, alors il y aura 0.83% de potassium dans la solution.

Je ne sais pas comment faire avec juste ces données pour calculer quelle masse de sulfate de potassium il doit peser.
Merci d'avance!