Bonjour,

Je t'avais répondu sur l'autre sujet déniché : qu'as-tu fait ?

Avoir des difficultés, c'est une chose, mais si tu t'accroches, en apprenant ton cours, tu dois bien avoir des idées sur la question

Je suppose d'après l'équation, qu'il faut la moitié  de mole de K2So4 que de K+ :

Masse molaire K2SO4 = 174.3g.mol-1

Masse molaire K=39.1gmol-1

volume 1 litre

masse = n (quantité de matiere*Masse molaire)

n=C*V

masse= C*V*masse molaire

Il me manque la concentration.

La densité me pose problème, ou doit on l'utilisé?

Merci à vous de m'avoir répondu.

lien pour l'exercice :



chercher la page 101

Je suis à toi dans 5-10 min, je finis sur l'autre exercice

merci

Bon, après avoir lu ton lien, cela démontre qu'il faut recopier fidèlement ton énoncé d'exercice pour éviter les ambiguïtés.

* Equation de dissolution du sulfate de potassium dans l'eau :

K2SO4 (s) --> 2K+ (aq) + SO42- (aq)

Donc pour 1 mole de K2SO4 dissoute, il se forme 2 moles de K+ et 1 mole de SO42-

soit n0(K2SO4) = n(K+)/2 = n(SO42-)

<=> n(K+) = 2*n0(K2SO4) et n(SO42-) = n0(K2SO4)

* On va s'intéresser au potassium, étant donné que l'énoncé précise qu'on cherche à préparer une "solution de sulfate de potassium contenant autant d'ions potassium qu'un litre d'engrais liquide 2-1-1".

n(K+) = 2*m0(K2SO4)/M(K2SO4)

si m0(K2SO4) est la masse de sulfate de potassium dissoute
et M(K2SO4) = 2M(K) + M(S) + 4M(O) = 174,3 g/mol

Remarque : on peut aussi exprimer la concentration molaire =>

[K+] = n(K+)/Vsol si Vsol est le volume de la solution

soit [K+] = 2*m0(K2SO4)*Vsol/M(K2SO4)

* Or tu de souviens très certainement de la définition fondamentale de la quantité de matière :

n(K+) = N(K+)/N_A si N_A est la constante d'Avogadro et N(K+) la nombre d'ion K+ dans cet échantillon.

Ainsi, préparer une solution possédant le même nombre d'ion K+ revient à préparer une solution possédant la même quantité en matière d'ions K+ (étant donné que N_A = constante).

* La formule de l'engrais te précise sa composition d'après l'énoncé => x-y-z : 2-2-1 soit x = 2, y = 2 et z = 1

et on te donne sa densité : d = 1,2

or par définition de la densité : d = µ(2-2-1)/µ0 si µ0 est la masse volumique de référence, pour un liquide c'est l'eau : µ0 = 1 g/mL = 1000 g/L

soit µ(2-2-1) = 1200 g/L

or par définition de la masse volumique : µ(2-2-1) = m(2-2-1)/Vsol

soit m(2-2-1) = µ(2-2-1)*Vsol = 1200*1 = 1200 g

puis connaissant la formule de l'engrais, tu peux en déduire la masse de potassium contenue dans cet engrais ...

je lis votre réponse,

merci à vous de m'aider,

merçi,

si j'ai bien compris

je cherche d'abord la masse d'ions k+ en fonction de la formule de l'engrais

puis j'en déduit la masse de k2so4 en fonction l'equation



                                                       1 calcul masse k+

%massique=(m k+)/(m totale)=0.83*1%

mK+= 0.83*0.01*1200   mK+=9.96grammes


                                                        2 calcul masse k2so4

quantité de matière= masse/masse molaire

nK+=(masse K+)/(M K+)                    nK+=9.96/39.1=0.255 mol

d'après l'équation comme vous me l'avez expliqué on a :

nK+=2mo(K2SO4)/(M K2SO4)

mo=1/2( nK+)*( MK2SO4)/( nK+)

mo=1/2( 0.255*174.3)

mo=22.22g de K2SO4

Trop de merçi à vous si c'est ça.

si j'ai bien compris pour trouver la masse de K2SO4 on peut aussi utiliser :

nK+=0.255 mol

nK+= ( nbre d'ions K+ )/( Na )

nbre d'ions K+ = nK+*Na = 0.255*6.022*10(23) = 7.68.10(22) ions K+

Pour faire une molécule de K2SO4 il faut 2K+

donc nombre de K2SO4= 1/2 * 7.68.10(22) molécules


n=m/M   et n=( nbre de molécule )/Na

m=n*M     m=(nbre de molécule )*M/Na


m=1/2 * 7.68.10(22) molécules*174.3/( 6.022.10(23)    m= 22.23g





merci

trop génial

merci pour votre aide,
vous m'avez sauvé,
vous êtes mon nouveau super héros,

lludoc

Je t'en prie, rédige proprement ton exercice et à une prochaine fois !