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Préparation d'une solution fille de soude après dosage
Bonjour, j'aimerai avoir de l'aide pour comprendre mon exercice de physique chimie car je n'y comprend vraiment pas grand chose.
J'aimerai avoir une explication claire et simple à comprendre.
On dispose d'une solution S de soude de concentration inconnue Cb. On verse dans un becher un volume Vb=20,0 mL de S. On ajoute quelques gouttes de B.B.T, puis on fait couler lentement une solution d'acide chlorhydrique de concentration Ca=0,10 mol/L. Le virage de l'indicateur de produit pour un volume d'acide versé Va=16,0 mL.
1. Calculer la concentration Cb de la solution S.
2. À partir de S, on veut préparer une solution diluée S' de concentration C'b=0,05 mol/L. Pour cela, on verse une volume v de S dans une fiole jaugée de 1L et on complète avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge.
Calculer v.
Salut,
Solution de soude (Na+ + OH-) :
Cb = ?
Vb = 20,0 mL
Solution d'acide chlorhydrique (H3O+ + Cl-) :
Ca = 0,10 mol/L
Va = 16,0 mL
Equation de la réaction acide/base : OH- + H3O+ = 2H2O
Lors du virage de l'indicateur coloré, on se trouve à l'équivalence. Elle est atteinte quand les réactifs de la réaction du dosage ont été introduits dans des proportions stoechiométriques. Ainsi, à l'équivalence, on peut écrire :
n(OH-) = n(H3O+ versé
<=> Cb.Vb = Ca.Va
soit Cb = ?
Pour la question 2, c'est une question de dilution, il y a une fiche sur le sujet (section terminale des fiches du forum).
Bonjour Kysmaa : Masse moléculaire de HCl = 36,5 .
Réaction de neutralisation :
HCl (aq) + NaOH (aq) ======> NaCl (aq) + H2O
1). 16 ml de solution de HCl 0,1 molaire correspond à ( 0,1 x 36,5 : 1000 x 16 ) =
0,0584g de HCl soit ( 0,0584 : 36,5 )= 0,0016 mol ou 1,6 mmol .
Dans l'équation , tu vois que pour 1 mole de NaOH , il faut 1 litre de solution HCl 1 molaire
ou 10 litres de solution 0,1 molaire .
Tes 20 ml de solution S de soude demande 16 ml de solution de HCl 0,1 molaire .
Soit ( règle de trois ) . ( 40 x 16 : 10000 ) = 0,064g de NaOH .
Concentration par litre de la solution S = ( 0,064 : 20 x 1000 ) =3,2g soit une solution 0,08 molaire .
Autre possibilité de calcul = Dans l'équation on a : 1 mole de HCl pour 1 mole de NaOH dans 10 litres
de solution . 16 ml de solution HCl 0,1 molaire = ( 40 : 10000 x 16 ) = 0,064g de NaOH dans les 20 ml
de la solution S .
Concentration par litre de la solution S = ( 0,064 : 20 x 1000 ) = 3,2g soit une solution 0,08 molaire .
2). On veut préparer 1l de solution S' de concentration 0,05 mol/litre avec la solution 0,08 molaire .
Il faut diluer ( 0,08 : 0,05 ) = 1,6 fois la solution S .
Dans un ballon jaugé de 1 litre , on place ( 1000 : 1,6 ) = 625 ml de solution (S) de NaOH 0,08 molaire
puis on complète au trait de jauge avec de l'eau distillée . Agiter .
On a maintenant une solution (S') de 2g de NaOH par litre soit 0,05 molaire .
Bonnes salutations .
Bonjour j'aurais besoin d'aide pour mon exercice de physique chimie d'où je suis un peu perdu n'ayant pas fait d'exercice déjà de ce type.
J'aimerai avoir une explication simple et la plus claire possible pour que je puisse comprendre.
On dispose d'une solution S1 d'acide nitrique de concentration Ca=0,16 mol/L et d'une solution S2 de potasse de concentration Cb=0,20 mol/L.
On ajoute un volume Va=50,0 mL de S1 à un volume Vb=50,0 mL de S2. On obtient une solution S de volume V=125,0 mL.
1. Écrire l'équation de la réaction.
2. Dire en justifiant la réponse si S est acide ou basique.
3. Calculer le pH de S.
Est ce que quelqu'un pourrait m'aider aussi pour cet exercice car j'ai trouver la réaction mais après je ne vois pas du tout comment trouver le pH.
Bonjour Kysmaa :
Masse moléculaire acide nitrique HNO3 = 63 .
Masse moléculaire d'hydroxyde de potassium KOH = 56 .
1). HNO3 (aq) + KOH (aq) =======> KNO3 (aq) + H2O .
50 ml de solution (S1) d'acide nitrique de concentration 0,16 mol/L
( 0,16 x 63 : 1000 x 50 ) = 0,504g ( 0,008 mol ) ou 8 mmol .
50 ml de solution (S2) de potasse de concentration 0,2 mol/L
( 0,2 x 56 : 1000 x 50 ) = 0,56g ( 0,00888 mol ) ou 8,88 mmol .
Dans l'équation , 1 mole d'acide est neutralisée avec 1 mole de KOH .
2). Ici dans notre réaction , on a ( 8,88 : 8 ) = 0,88 mmol de KOH en excès .
On ajoute encore 25 ml d'eau distillée pour obtenir un total de 125 ml de solution .
La solution est basique de concentration 0,88 mmol de KOH = 49,28 mg .
La concentration par litre = ( 49,28 : 125 x 1000 ) = 394,24 mg ( 7,04 mmol ) .
Essaye de calculer le pH . Bonnes salutations .
Bonjour Kysmaa :
Oublie la réponse précédente , j'ai fais des erreurs de calcul ?!! ( excuse - moi ) .
Voici la réponse juste .
Masse moléculaire acide nitrique HNO3 = 63 .
Masse moléculaire d'hydroxyde de potassium KOH = 56 .
1). HNO3 (aq) + KOH (aq) =======> KNO3 (aq) + H2O .
50 ml de solution (S1) d'acide nitrique de concentration 0,16 mol/L
( 0,16 x 63 : 1000 x 50 ) = 0,504g ( 0,008 mol ) ou 8 mmol .
50 ml de solution (S2) de potasse de concentration 0,2 mol/L
( 0,2 x 56 : 1000 x 50 ) = 0,56g ( 0,01 mol ) ou 10 mmol .
Dans l'équation , 1 mole d'acide est neutralisée avec 1 mole de KOH .
2). Ici dans notre réaction , on a ( 10:8 ) = 1,25 mmol de KOH en excès .
On ajoute encore 25 ml d'eau distillée pour obtenir un total de 125 ml de solution .
La solution est basique de concentration 1,25 mmol de KOH = 70 mg
La concentration par litre = ( 70 : 125 x 1000 ) = 560 mg de KOH soit 10 mmol .
Essaye de calculer le pH . Bonnes salutations .
Bonsoir Kysmaa :
1,25 mmol de KOH ( ce n'est pas 1,25 mol de KOH !! )
Soit 0,00125 x 56 = 0,07g ou 70 mg .
Avant de continuer , j'aimerai savoir quelle est le volume total de la solution finale ?
75 ml + 75 ml = 150 ml + ? pour faire le volume final .
Rebonsoir Kysmaa :
Oublie tout ; on recommence l'exercice depuis le début .
Masse moléculaire acide nitrique HNO3 = 63 .
Masse moléculaire d'hydroxyde de potassium KOH = 56 .
1). HNO3 (aq) + KOH (aq) =======> KNO3 (aq) + H2O .
75 ml de solution (S1) d'acide nitrique de concentration 0,16 mol/L
( 0,16 x 63 : 1000 x 75 ) = 0,756 ( 0,012 mol ) ou 12 mmol .
50 ml de solution (S2) de potasse de concentration 0,2 mol/L
( 0,2 x 56 : 1000 x 50 ) = 0,56g ( 0,01 mol ) ou 10 mmol .
Dans l'équation , 1 mole d'acide est neutralisée avec 1 mole de KOH .
2). Ici dans notre réaction , on a 12 mmol d'acide pour 10 mmol de KOH .
Soit un excès d'acide de ( 12 mmol - 10 mmol ) = 2 mmol , ou 0,126g
pour un volume total de ( 75 ml + 50 ml ) = 125 ml de mélange de solution acide .
La concentration par litre en excès d'acide = ( 0,126 : 125 x 1000 ) = 1,008g de HNO3
donc une solution ( 1,008 : 63 ) = 0,016 molaire .
3). Le pH est de : 1,6.10^-2 ; calculatrice on trouve 1,8 .
Bonnes salutations .
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