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Préparation d'une solution
Bonjour j'ai un devoir maison à préparer, mais l'un des exercices demander me pose vraiment problème, pouvez vous m'aider s'il vous plait ? Merci d'avance
On souhaite préparer un volume V=100mL d'une solution de chlorure de fer (III) telle que la concentration molaire en ions chlorure soit [Cl-]= 0,750 mol.L^-1.
A. Écrire la réaction de dissolution du chlorure de fer (III) FeCl3 (s) dans l'eau.
B. Quelle masse de chlorure de fer (III) solide doit-on peser pour préparer la solution?
Masses molaires(en g.mol^-1) : M(Cl) = 35,5 ; M(Fe) = 55,8.
La question A est simple je l'ai déjà faite mais la B me pose vraiment problème , pouvait vous m'expliquer ?
Merci
Bonjour,
L'équation de la réaction de dissolution que tu as écrite t'indique le rapport existant entre n(FeCl3) la quantité de matière de soluté apporté en chlorure de fer (III) solide et n(Fe3+) la quantité de matière en ions chlorure présent dans 100mL d'une solution de chlorure de fer (III) de concentration molaire 0,750 mol/L
Tu peux déduire de ce qui précède la valeurde n(FeCl3) et de là la masse correspondante.
Parfait.
Etape suivante :
Soit S la solution que tu désires préparer.
A partir du volume de S et de sa concentration en ions Cl- calcule la quantité de matière n(Cl-) qui doit se trouver dans S
Et puis :
A partir du résultat précédent et en utilisant la réaction de dissolution du chlorure de fer (III) calcule la quantité de matière n(FeCl3) qu'il faut dissoudre pour obtenir la solution S
Et enfin :
A partir de la valeur de n(FeCl3) tu pourras répondre facilement à la question posée.
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