Bonjour,

Comment raisonnes-tu ?

On veut une solution de volume 100,0 mL

On veut une concentration en soluté apporté de 0,10 mole par litre de solution

Combien de mole faut-il dissoudre ?

Pour le a) j'ai commencer ce calcul
2M(Na) x M(s) x 4M(O)
Mais je ne suis pas sur dutout car je n'utilise presque rien de l'ennoncer enfaite je ne sais meme pas comment je doit prosseder

Oui, il faudra utiliser la masse molaire moléculaire (après l'avoir calculée comme tu as commencé) pour la deuxième partie de la première question.

Mais pour commencer, il faudrait répondre aux questions que je te pose dans mon message de 11 h 53

il faudra 10mole par litre dans 0.1L de solution

Je ne comprends pas du tout.

1) Conversion

V = 100,0 mL

Que vaut le volume de la solution en litre ?

ca vaut 0.1 L

Exact.

Si l'on voulait préparer 1 litre avec une concentration de 0,1 mol.L^-1 (0,1 mole par litre) il faudrait évidemment apporter 0,1 mole

Or on veut préparer 0,1 litre

Combien de mole faut-il apporter ?

0.01 mole ?

Mais oui !
________

Quelle est la masse d'une mole de Na₂SO₄ ?
(quelle est la masse molaire moléculaire du Na₂SO₄)

Et donc quelle est la masse de 0,01 mole de Na₂SO₄ ?

Masse molaire moleculaire : 2M(Na) + M(s) + 4M(O)
                            2*23,0 + 32,1 + 4*16
                            = 1,421.10² g.mol^-1 ?

La masse d'une mole de Na₂SO₄ vaut 142,1 grammes

Quelle masse de Na₂SO₄ faut-il donc peser pour préparer la solution ?

bah 142,1gr nan ?

"Bah nan"...

Pour info : dans ce forum il est demandé d'écrire en français...
________

Relis ta réponse de 12 h 23

oui pardon,
0.01 gr.
es cela ?

Pas du tout.

Quel est le calcul que tu fais ? Montre ton raisonnement.

Et bien enfaite je ne sais pas comment faire donc j'essaye de déduire mais ...

Tu connais la masse d'une mole.

Tu veux mettre dans la solution 0,01 mole

Quelle masse dois-tu mettre ?

142.1/0.01 =1.421.10⁴   ??

Mais non voyons...

Un bonbon côute 0,02 €     Combien coûtent 3 bonbons ?

Une mole a une masse de 142,1 grammes     Quelle est la masse de 0,01 mole ?

0.02*3=0.6

142.1*0.01=1.421gr ?

Oui, bien sûr

Une mole de Na₂SO₄ a une masse de 142,1 grammes

donc, puisque l'on a besoin de 0,01 mole, il faudra peser une masse de 1,421 gramme
_________

Quand une molécule de Na₂SO₄ se dissocie en solution dans l'eau, quels sont les ions formés ? Combien sont-ils ?

Na⁺ et S(O)²₄-?

Je ne sais pas combiens ils sont

Oui, les ions sont bien Na⁺ et SO₄^2-

Au départ la molécule a pour formule Na₂SO₄

Donc, pour une molécule Na₂SO₄ combien aura-t-on d'ions Na⁺ et combien de SO₄^2- ?

il y aura 2 ions Na +   et 2ions SO ?

Oui pour Na⁺ mais non pour SO₄^2-

En mettant dans l'eau une molécule de Na₂SO_4(s)
on trouve :
. deux ions Na⁺_(aq)
. un ion SO₄^2-_(aq)

Il est facile maintenant d'en déduire la concentration de ces ions.

concentration ciomment es ue on la trouve ?

"est-ce cela" s'écrit ainsi (et non pas es cela)
"est-ce que" s'écrit ainsi (et non pas es que)
______________

Il y a dans la solution deux fois plus d'ions Na⁺_(aq) que de molécules de Na₂SO₄ qui ont été apportées

Il y a dans la solution autant d'ions SO₄^2-_(aq) que de molécules de Na₂SO₄ qui ont été apportées

La concentration en soluté apporté est égale à 0,10 mol.L^-1

Quelles sont les concentrations des ions SO₄^2-_(aq) et des ions sodium ?