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Première S, exercice de chimie
Bonjour à tous, je suis en première S. J'ai un exercice dont je n'arrive pas à réaliser. J'espère de tout coeur, que vous allez pouvoir m'aider.
Voici l'énoncé:
On dispose d'une solution commerciale d'acide formique contenant 80 % en masse d'acide formique pur. Sa densité par rapport à l'eau est de 1,18.
La masse molaire de l'acide formique est de Q46,03 g/mol.
1) Quelle est la masse d'acide formique pur contenue dans un litre de solution commerciale?
2) Calculer la concentration molaire de la solution commerciale.
3) Proposer une méthode pour préparer un litre d'une solution d'acide formique de concentration molaire égale à 1,00 mol/L, à partir de la solution commerciale. On précisera le matériel et le protocole expérimental.
En espérant que vous pourrez m'aider, merci par avance.
je suis entrain de relire le document que tu m'a joins, en essayant de bien comprendre.
Cependant, peux tu me dire, quelle formule je dois utiliser pour la question 1) s'il te plait.
Aussi, tu mets:
"La masse d'une solution de densité d est: m(solution)= 1000*d (g)"
Mais le petit "g", signifie grammes, qu'est ce qui est en grammes ?
Enfin, je suis totalement embrouillée par toutes ces formules, et je ne sais pas du tout laquelle m'est nécessaire pour cette prmeière question.
Je suis désolée, je suis pas du tout forte en Chimie , merci de m'aider
bonjour ,
la première méthode est rapide,mais présente un inconvénient
en écrivant m=1000*d on trouve un nombre sans dimension ,puisque d n'a pas de dimension.
on pourrait faire précéder le calcul par la phrase:
"la masse ,en g,d'un litre de solution vaut 1000*d "
C'est pourquoi j'avais écrit entre parenthèse (en g).
C'est un calcul rapide et commode,mais qui peut choquer les "rigoristes" à cause de la non homogénéité des 2 membres)
La seconde méthode est plus rigoureuse.
Dans le calcul de C ,faire attention à l' unité choisie pour 
car M est en g/mol).Si on veut C en mol/L il faut o en g/L,c'est à dire o= 1000g/L
dans le cas de ton problème en appliquant la dernière formule
C=1000*1,18*0,80/46,03=20,5mol/L.
(tu peux appliquer cette formule à condition de savoir la retrouver....)
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