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précipitation sélective
Bonjour pouvez-*vous m'aider pour cette exercice car ayant louper le court je ne comprend pas c'est trois questions merci d'avance
Considérons une solution contenant des ions Cl-(aq)(tel que [ Cl-]=0.1 mol.l-1) et des ions I-(aq) à la même concentration.
Si on ajoute progressivement du nitrate d'argent on observe la formation successive de deux précipités
1) Ecrire les équations correspondant aux réactions de précipitations observées.
2) Etablir l'ordre des précipitations
3)Proproser un protocole permettant de séparer les ions Cl- et les ions I - de cette solution.
données Ks(Agl)=1*10-6,Ks(AgCl)=2,8*10-10
Bonsoir.
Le libellé de l'énoncé de la 1) question vous indique le type de réaction qui se produit.
Les données qui sont indiquées en fin d'énoncé vous donnent les formules des produits formés.
Vous devez donc être capable d'écrire les équations des réactions.
Pour la seconde question, Ks représente le produit de solubilité, plus il est petit, plus la substance auquel il correspond est insoluble. Avec cette information, vous pouvez répondre à cette question.
Quant à la question 3, en réfléchissant, vous devriez trouver la réponse.
A vous.
pour la 1 ) je trouve Ag++Cl-=AgCl
Ag++I-=AgI
2) l'ordre c'est d'abord AgI puis AgCl
3) je sais vraiment pas
D'accord pour les équations, c'est bien cela ; peut être faut-il préciser, en indice, (aq) pour les ions et (s) pour les précipités.
2) l'ordre c'est d'abord AgI puis AgCl
Quel est le moins soluble des deux précipités ?
Pour la dernière question, comment sépare-t-on un solide d'un liquide ?
A vous.
le moins soluble c'est AgI
et pour la dernière c'est pas grâce à une décantation puis une filtration ?
le moins soluble c'est AgI
10-10 < 110-6
Dès que [Ag+]
(2.810-10), la précipitation de AgCl va se produire ;
celle de AgI ne commencera qu'à partir du moment où [Ag+]
(110-6)
OK ?
Pour la question 3) vous êtes sur la bonne piste.
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