Bonjour à tous,
je reprends des études et rencontre quelques difficultés pour résoudre quelques problèmes de chimie.
Pouvez-vous m'aider, m'orienter quant à la résolution?
Considérons une solution 10⁻5 mol/L en nitrate de plomb Pb(NO3)2 et 10⁻5 mol/L en sel de sodium.
Quel sel engendrera la précipitation d'un sel de plomb? (NaBr, NaI, NaIO3, Na2CrO4)
Données:
PbBr2 (produit de solubilité: 4.10⁻5)
PbI2 (produit de solubilité: 1.10⁻8)
Pb(IO3)2 (produit de solubilité: 2,5.10⁻13)
PbCrO4 (produit de solubilité: 3.10⁻13)
Merci par avance
Mimi
Bonsoir,
Il serait intéressant de savoir avant de se lancer dans les calculs si l'énoncé précise dans quelles proportions les deux solutions sont mélangées.
Avec ce renseignement, on pourrait calculer le produit des concentrations initiales, le comparer au produit de solubilité et conclure.
@odbugt1
Bonjour, il s'agit d'un énoncé de l'examen belge d'entrée en médecine. Aucun autre élément n'est donné dans l'énoncé.
Bonjour odbugt1, Bonjour TristanDriss
En fait il faut apparemment calculer le produit de ionisation pour déterminer lequel est plus grand que 10^-10 mais j'avoue je pas trop saisir le principe.
Pour un tableau d'avancement, il me manque pas mal de donnée
(Toujours pour donner le contexte on a 3 minutes par question)
Tu n'as que deux calculs à faire : un lorsque chaque ion plomb précipite avec deux ions négatifs (cela englobe les trois premiers cas) et un autre lorsque chaque ion plomb précipite avec un ion négatif ( le quatrième cas).
Il y a plusieurs façons de faire et j'ignore celle que tu as étudiée : essaie d'adapter à la situation celle que tu connais et je corrigerai si nécessaire.
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