Bonjour,

J'ai un petit problème de chimie que je ne comprends pas.. je suis bloquée à un endroit. J'ai cherché sur Google et j'ai vu que les gens avaient déjà posté ce problème deux fois, ne sachant pas comment procéder, j'ai décidé de reposter ce problème ici afin que je puisse poser ma propre question :

Voici le problème :
On désire préparer 50,0 g d'une solution aqueuse contenant 20 % en masse de CaCO3 (M = 100 g/mol) et on dispose d'un flacon de sel hydraté CaCO3.10H2O (M = 280 g/mol). Combien de grammes du sel hydraté seront-ils nécessaires pour préparer la solution aqueuse ?
a) 0,10 g
b) 0,28 g
c) 10 g
d) 28 g

Alors, je sais que 20% en masse signifie : 20 g de CaCO3 dans 100 g de solution.
Puisque nous avons 50 g de solution, les 20% valent dans ce cas, 50 * 20/100 = 10g. Donc nous avons 10g de CaCO3 dans 50g de solution.
Je peux aussi déterminer la quantité de matière de CaCO3 en faisant : n = m/M
n = 10/100 = 0,1 mol.
Mais que dois je faire maintenant? Comment savoir la masse de sel hydraté qu'on a besoin?

Merci beaucoup.