Oui, c'est bien ça !

Ici 1 Litre de solution a une masse de 1020g ( car 1,02 g/mL = 1020 g/L )
Sur ces 1020g de solution tu as 1020 * 3,33 / 100 = 33,67g de peroxyde d'hydrogène.

Donc 1L de cette solution contient 33,67g de peroxyde d'hydrogène.

Pour que je sois sure :
- Vous avez fait la conversion entre g/mL et g/L en se disant que si on a 1,02g dans un mL alors dans un litre nous aurons 1020g car pour passer de mL en L on fait x1000 et donc on fait la meme chose pour 1,02 aussi ?


- je ne comprends pas pourquoi vous faites ce calcul, pourquoi on calcule la masse de H2O2 ? on la connait déjà non? je pensais que c'était 3,33 …

- et finalement, quand on dit "100 g de solution" c'est 100 g de ce qu'il y a à l'intérieur, donc 100 g de soluté, ou bien on parle bien de la masse de la solution liquide?

Désolée, ce sont des questions ultra stupides mais je préfère les poser maintenant qu'en juin

Merci

Ok donc nous avons une solution de 1020g et dans cette solution il y a 3,33% en masse de H2O2. 3,33% en masse vaut 33,96g. Donc la masse de H2O2 dans 1020g de solution est de 33,96g.
On doit maintenant trouver sa concentration. J'ai utilisé la formule de rho=m/v pour trouver le volume et j'ai trouvé V=33,29mL.

Ensuite avec n=m/M j'ai calculé la quantité de matière, n=0,99 mol et finalement j'ai trouvé C mais ce n'est pas bon parce que ma réponse n'est pas dans les propositions proposées.. ou est mon erreur? merci

Nous avons vu que :

1L de solution de solution aqueuse de H₂O₂ a une masse de 1020g et contient 33,67g de soluté.

Pourquoi vouloir calculer le volume de cette solution dont on sait qu'il est égal à 1L ?

Il suffit de calculer l'équivalent en moles de 33,67g de  H₂O₂
et de diviser le résultat obtenu par le volume de la solution soit 1L

Ok merci j'ai compris maintenant .

Mais alors une dernière question : lorsqu'on dit qu'une solution aqueuse de 1L a une masse de 1020 g, dans ces 1020 g nous avons 33,96g de H2O2 mais le reste c'est de l'eau Ducoup?

Oui, tu as bien compris la composition de cette solution.

Bonjour,

En refaisant les problèmes, je me suis rendue compte que j'ai encore pas mal de lacunes
Je suis totalement désespérée.

Bref, je pose ma question ici:
On avait une masse volumique de 1,02 g/mL et vous êtes passé de 1,02 g/mL à 1020 g/L. Or lorsque nous avons une conversion mL en L nous faisons bien : 1mL = 0,001 L, non? On divise les mL par 1000 pour obtenir les litres.
Alors, pourquoi ici, on fait x 1000 ?

1,02g/mL = 1020g / 1000 mL = 1020g/l


1,02g/mL signifie que
1mL a une masse de 1,02g

Donc
1000 mL ont une masse de 1020g
Donc

1L a une masse de 1020g
La masse volumique est de 1020g/L

merci !