Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Pourcentage massique
Bonjour, j'ai un soucis dans la résolution de l'exercice suivant :
Un échantillong pesant 1,5g d'un mélange, constitué seulement de Cu2O et de CuO, est chauffé en présence d'hydrogène et donne 1,252g de cuivre pur. Calculer la composition, en pourcentage massique, du mélange.
Cu2O + CuO + H2O=> 2Cu +H2O ?
j'ai 1,252g de cuivre pur = 0,01972 mol
mol Cu2O = 0,0096mol = mol CuO
m Cu2O = 1,373g
m CuO = 0,763g
m CuO+ m Cu2O = 2,136 g
alors qu'on utilise au départ 1,5g du mélange CuO + Cu2O
et là je bloque est-ce que quelqu'un pourrait m'aider svp?
Bonjour,
Il faut écrire les 2 réactions séparément :
Cu2O + H2 
2 Cu + H2O (1)
et
CuO + H2 Cu + H2O (2)
(1) ==> si on a n1 moles de Cu2O, on a 2n1 de Cu.
(2) ==> si on a n2 moles de CuO, on a n2 de Cu.
Donc on a :
(2n1 + n2) 64 = 1,252
n1 144 + n2 80 = 1,5
avec
MCu = 64 g
MCu2O = 144 g
MCuO = 80 g
On a donc un système de deux équations à deux inconnues n1 et n2.
Petit oubli...
(1) ==> si on a n1 moles de Cu2O, on a 2n1 moles de Cu.
(2) ==> si on a n2 moles de CuO, on a n2 moles de Cu.
)
Annuler
connectez vous